题目
题型:不详难度:来源:
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是 ,一定不含有的物质是 ,可能含有的物质是 (以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式 。
答案
(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
解析
试题分析:根据①可知一定不含CuSO4,根据②可知含有Na2CO3或Na2SO4,根据③可知含有Na2CO3而没有Na2SO4,因此也一定没有CaCl2,NaCl可能存在也可能不存在。所以原固体混合物中一定含有的是Na2CO3,一定不含有的是Na2SO4、CuSO4、CaCl2。可能含有的物质是NaCl。检验NaCl的存在可以向溶液中加入HNO3酸化的AgNO3。
点评:本题是通过离子共存来推断那些物质存在那些物质不存在的。
核心考点
试题【(10分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:①将固体混合物溶于水中,搅拌后】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液
Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
⑴欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为 (只填化学式),写出除去Fe3+时所发生反应的离子方程式:________________________。
⑵操作Ⅲ的名称是_____________,所需用到的玻璃仪器有________________________。(填仪器名称)。
⑶洗涤NaCl晶体的目的是 ,选用的试剂为 。
⑴反应①中焦炭作 剂(选填“氧化”、“还原”,下同),Cl2作 剂。
⑵反应②的化学方程式为 ,该反应的基本类型是 ;反应②须在氩气流中进行的原因是 。
⑶从反应所得金属钛中含有金属镁,从混合物中获取钛的方法是
。
A.向某溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl- |
B.向某溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含有SO42- |
C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,说明原溶液中含有Cu2+ |
D.向某溶液中加入稀硫酸溶液,有气体生成,说明原溶液中含有CO32- |
A.分液 | B.过滤 | C.萃取 | D.蒸馏 |
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3 ;
(2)从碘水中提取碘 ;
(3)用自来水制取蒸馏水 ;
(4)分离植物油和水 ;
(5)除去 NaCl 中所含的少量 KClO3 ;
(6)从NaCl溶液中提取NaCl固体 。
A.除去乙烷中混有的乙烯,可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 |
B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 |
C.除去溴苯中混有的Br2,可用NaOH溶液洗涤分液 |
D.乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去 |
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