题目
题型:不详难度:来源:
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①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ; ②从碘水中提取碘 ;
③用自来水制取蒸馏水 ; ④分离植物油和水 ;
⑤除去食盐水中的泥沙 ; ⑥与海水晒盐原理相符的是 。
(2)由可溶性铝盐制取氢氧化铝,需加入的试剂为: ;
离子方程式为: 。
白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为 。
反应的化学方程式为: 。
答案
(2)氨水(或稀氨水) Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
解析
试题分析:(1)A、B、C、D操作分别为蒸馏、过滤、萃取分液、蒸发。碳酸钙不溶于水,氢氧化钙溶于水,可用过滤的方法除去氢氧化钙溶液中的碳酸钙;碘在水中溶解度不大,在有机溶剂中溶解度大,所以可用四氯化碳或苯萃取碘水中的碘,然后分液;将自来水加热蒸馏,水蒸气冷凝得蒸馏水;植物油与水互不相溶,可用分液法分离;泥沙不溶于水,可用过滤法除去食盐水中的泥沙;海水晒盐的原理是利用太阳、风力等使水分蒸发,氯化钠析出,与蒸发过程相似。(2)氢氧化铝溶于强碱,所以用可溶性铝盐制取氢氧化铝,应用弱碱作沉淀剂,一般用氨水。白色氢氧化亚铁在空气中变成灰绿色最后变成红褐色,氢氧化亚铁与氧气、水生成氢氧化铁。
点评:制氢氧化亚铁时,为便于观察氢氧化亚铁的颜色,一定要避免氧气的存在。所以硫酸亚铁溶液要新制、氢氧化钠溶液需煮沸、胶头滴管要伸入液面以下。
核心考点
试题【(1)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。Tesoon.com 根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置(将A、B、C】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl- |
B.用升华法分离碘和氯化铵的混合物 |
C.以粗铜为阴极,精铜为阳极,CuSO4溶液为电解液,精炼铜 |
D.用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+ |
A.两种互不相溶的液体,如汽油和水,不可通过分液方法分离 |
B.因为碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘 |
C.必须在通电时,熔融氢氧化钠才能发生电离 |
D.能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液 |
| A | B | C | D |
X | FeCl2溶液 | Mg | FeCl3溶液 | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | Al | CuCl2 | Na2CO3 |
Z | Cl2 | NaOH溶液 | Fe | BaCl2溶液 |
A.用过量的碱液除去CO2中混有的少量HCl气体 |
B.用渗析(透析)的方法除去肾病患者血液中的毒素物质 |
C.用铁粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2 |
D.用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ |
(一)实验目的:__________________________________。
(二)实验用品:仪器:天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品:红褐色铜粉(含炭)样品、过氧化钠、碱石灰、水、浓硫酸等
(三)实验内容:
实 实验过程 | 实 实验现象 | 有 有关化学方程式 |
在C中加入样品标本W克,D中装入药品后并称量为m1克。连接好仪器后,检查气密性 | | |
打开A的活塞,慢慢滴加溶液。 | | |
对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热: | | |
冷却后,称量D的质量为m2克。 | | |
(五)问题和讨论:
实验完成后,老师评议说:按上述实验设计,即使C中反应完全、D中吸收完全,也不会得出正确的结果。经讨论,有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后,得到了较正确的结果。那么,原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_______________,在B与C之间加入的装置可以是___________,其中盛放的药品是__________________。
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