题目

题型：不详难度：来源：

为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量，取一定质量的该样品充分地溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，生成10g碳酸钙沉淀。
⑴计算样品中碳酸钠的质量；
⑵已知样品中钠元素的质量为27．5g，计算样品中氢氧化钠的质量。

答案

（1）10．6g    （2）40g

解析

试题分析：(1) 一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠, 溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，方程式：Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH，根据碳酸钠与碳酸钙的质量关系，即可求出样品中碳酸钠的质量
解：设样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+Ca(OH)₂═CaCO₃↓+2NaOH
106           100 
x            10 g  
106/x＝100/10 g       x＝10．6 g
(2) 根据元素的质量=物质的质量×元素的质量分数
样品中碳酸钠含钠元素的质量为：
10．6 g×（23×2/106）＝4．6 g
27．6 g －4．6 g ＝23 g
样品中氢氧化钠的质量为：23 g/(23/40)＝40 g
答：样品中碳酸钠的质量是10．6 g，氢氧化钠的质量是40 g