题目

题型：不详难度：来源：

（13分）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

（一）实验目的：__________________________________。
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化钠、碱石灰、水、浓硫酸等
（三）实验内容：

实  实验过程	实 实验现象	有 有关化学方程式
在C中加入样品标本W克，D中装入药品后并称量为m1克。连接好仪器后，检查气密性
打开A的活塞，慢慢滴加溶液。
对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热：
冷却后，称量D的质量为m2克。

（四）计算：样品中铜的质量分数=___________________（用含W、m₁、m₂的代数式表示）
（五）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_______________，在B与C之间加入的装置可以是___________，其中盛放的药品是__________________。

答案

（一）测定铜粉样品中铜的质量分数         （2分）
（三）

B、E中有气泡产生 （2分）	2H2O+2Na2O2=O2↑+4NaOH  (1分)
C中的红褐色粉末变成红色（1分）	2Cu+O2=2CuO  (1分) C+O2=CO2         (1分)

(四)   (2分)
（五）水蒸汽通过C被D中碱石灰吸收        （2分）
洗气瓶 浓硫酸 （或干燥管 碱石灰）   （各1分 共2分）

解析

试题分析：：（一）由实验装置流程图可以看了B装置是过氧化钠制氧气，C装置是铜和碳分别与氧气反应，碳转化成二氧化碳被D装置吸收，D装置增重的质量就是生成的二氧化碳的质量，由此可计算出样品的碳的质量，从而求出样品中铜的质量分数
（三）B中是过氧化钠制氧气，因此BE中看到的现象是有气泡产生。C中铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，C与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，因此可看到C中红色粉末变成黑色。
（四）D装置增重的质量即二氧化碳的质量为m₂-m₁，二氧化碳中碳元素的质量为（m₂-m₁）×12/44,则样品中铜的质量分数为
点评：首先还是要将化学反应的装置看懂，分析每个实验装置的作用，然后根据实验装置及药品分析作用，关键在于利用元素质量守恒求物质质量。