题目
题型:不详难度:来源:
⑴ 写出编号仪器的名称: ①______________
⑵ 写出A中反应的离子方程式_____________________________
⑶ 浓H2SO4的作用是_____________________
⑷ 本实验需要加热的装置为____________(填字母编号)。
⑸ 写出装置C、D中可观察到的现象:C______ ___,D______ ___
⑹ D中反应每生成1mol水分子,转移的电子数为____________个。
答案
⑷D ⑸白色固体变为蓝;黑色粉末变为红色 ⑹2NA(每空2分共14分)
解析
试题分析:(1)根据仪器的构造可知,①是锥形瓶。
(2)A装置是制备氢气的,则反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑。
(3)由于生成的氢气中含有水蒸气,会干扰氢气还原氧化铜的实验,所以浓硫酸的作用是除去氢气中的水蒸气或干燥氢气。
(4)氢气还原氧化铜需要加热,则需要加热的仪器是D。
(5)氢气还原氧化铜生成铜和水,水能使无水硫酸铜变成胆矾,所以观察到的实验现象是C中白色固体变为蓝,D中黑色粉末变为红色。
(6)反应中氢元素的化合价从0价升高到+1价,所以每生成1mol水分子,转移电子的物质的量是2mol,电子个数为2NA。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生实验能力的培养和解题方法的指导,有助于培养学生规范、严谨的实验设计和评价能力。该类试题主要是以实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力
核心考点
试题【实验题:(14分)某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物,设计了下图所示的实验装置。⑴ 写出编号仪器的名称: ①______________⑵ 写出A中反应的离子方】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体 |
B.除去中少量的,可将混合气体通过灼热的网 |
C.向某溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中一定含有 |
D.向某溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀,该溶液中一定含有 |
A.过滤 | B.渗析 |
C.电泳 | D.加入AgNO3溶液,过滤 |
序号 | 实验目的 | 实验方法 |
① | 证明米汤中含有淀粉 | |
② | 证明碳酸钠溶液呈碱性 | |
③ | 除去Fe2O3中的Al2O3 | |
④ | 证明粗盐中含有少量Ca2+ | |
A.加入Na2CO3溶液,观察现象
B.用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部,对照比色卡
C.加入碘水,观察溶液颜色变化
D.加入氢氧化钠溶液,过滤
回答下列问题:
操作A是_________________(填实验基本操作名称)。用何种方法知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高?________
a.分析氯化钠含量 b.测定溶液密度 c.观察是否有沉淀析出
操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是______(选填编号)。
a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液
向苦卤中通入Cl2,发生反应的离子方程式是____________________________,操作C是_______________________________。
上图中虚线框内流程的主要作用是_______________________;与之目的相同的流程在上图中还有几处,试指出其中一处________________________。
将MgCl2转化为Mg时获得的副产品是_____________,用化学方程式表示该物质的某种用途______________________________________。
A 用重结晶法可以提纯苯甲酸(含砂子)、硝酸钾(含氯化钠)括号内为杂质
B.从海带中提取碘,需经过以下实验步骤:灼烧、溶解、过滤、萃取分液、蒸馏
C.加热法不可以分离I2和NH4Cl固体混合物
D 用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质
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