题目
题型:不详难度:来源:
| 物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 |
A | NaHCO3固体 | Na2CO3固体 | / | 加热 |
B | SiO2 | Fe2O3 | 盐酸 | 过滤 |
C | KBr溶液 | Br2 | KOH溶液 | 分液 |
D | Cl2 | HCl | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
答案
解析
试题分析:A、加热只会除去碳酸氢钠,错误;B、氧化铁与盐酸反应,而二氧化硅不反应,正确;C、使用KOH溶液会引入其他杂质,错误;D、氯气也与碳酸钠溶液反应,同时会产生杂质二氧化碳气体,错误,答案选B。
核心考点
试题【下列除去杂质的方法正确的是 物质杂质试剂主要操作ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热BSiO2Fe2O3盐酸过滤CKBr溶液Br2KOH溶液分液DCl2H】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,取该白色沉淀加稀盐酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42- |
B.在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+ |
C.在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体,将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32- |
D.用洁净的铂丝蘸取未知物质,放在无色火焰上灼烧,其焰色为黄色——该未知物中一定只含钠元素 |
实验①:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。
Ⅰ、定性实验
(1)气体的检验
实验②:将实验①中收集到的气体点燃,发现气体安静燃烧,火焰呈淡蓝色。则气体为 。
(2)该小组同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:
猜测1:白色不溶物可能为
猜测2:白色不溶物可能为MgCO3
猜测3:白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2•xMgCO3]
请设计一个实验检验固体中是否含有MgCO3,写出实验操作、现象和结论: 。
(3)实验③:取实验①中的滤液,向其中加入少量CaCl2稀溶液,产生白色沉淀,溶液红色变浅,说明溶液中存在CO32-离子。
Ⅱ、定量实验
(4)为进一步确定实验I的白色不溶物的成分,进行以下定实验,装置如图所示:
称取干燥、纯净的白色不溶物 7.36 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.72g,装置B增重2.64 g。白色不溶物的化学式为 。
(5)写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。
Ⅲ、反应原理分析
(6)NaHCO3溶液中存在如下电离平衡:H2OH+ + OH-、HCO3-H+ +CO32-,请从平衡移动角度分析实验①产生大量气体和白色不溶物的原因: 。
选项 | 目的 | 分离方法 |
A | 提取NaCl溶液中的碘单质 | 乙醇萃取 |
B | 分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 | 分液 |
C | 除去NaCl固体中的NH4Cl | 加热 |
D | 除去Cl2中的HCl | 饱和食盐水洗气 |
A.实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯 |
B.②是一个将电能转化为化学能的过程 |
C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应 |
D.④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- |
A.用装置I除去CO2中的SO2 | B.实验室用装置II制备NH3 |
C.用装置III制备乙烯 | D.装置IV比较酸性H2CO3>苯酚 |
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