题目
题型:不详难度:来源:
A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样白色沉淀沉淀不溶解―→说明试样已变质 |
B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐 |
C.检验某溶液中是否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色―→溶液中含有Fe2+ |
D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:NaI溶液溶液变蓝色―→氧化性:H2O2>I2 |
答案
解析
核心考点
试题【下列实验设计能够成功的是( )A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样白色沉淀沉淀不溶解―→说明试样已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐C.检验某溶液中是否】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
A | 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液 | 溶液变成红色 | Fe(NO3)2试样已变质 |
B | 将少量某无色气体通入澄清石灰水 | 出现白色沉淀 | 该气体一定是CO2 |
C | 分别测定常温下0.1 mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH | pH:Na2SiO3> Na2CO3 | 非金属性:Si>C |
D | 向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
(已知:[Ag(NH3)2]+在溶液中存在平衡:[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3)
(1)写出甲方案第①步废液与稀HNO3反应的离子方程式 。
(2)甲方案第②步加入的铁粉要过量的目的是 。
甲方案流程可能产生的大气污染物是 。
(3)乙方案若最终得到银粉的质量偏大,排除未洗涤干净的因素,可能的原因是 。
(4)实验室配制银氨溶液的操作过程是 。
(5)已知乙方案第③步反应有H2S气体产生,若最终得到银粉21.6 g,不考虑其他损失,理论上该步需要加入铁粉 g。
A.用图1装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体 |
B.用图2装置制取二氧化碳气体 |
C.用图3装置蒸馏海水制取少量淡水 |
D.用图4装置分离乙醇与乙酸乙酯的混合物 |
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性:S>C |
B | SO2通入酸性高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无 |
D | 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) |
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下,使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再加入新制银氨溶液,水浴加热 | 检验蔗糖水解产物具有还原性 |
C | 向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液 | 研究沉淀的转化 |
D | 室温下,向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中,分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液 | 研究催化剂对反应速率的影响 |
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