题目
题型：不详难度：来源：
| A．用图1装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体 |
| B．用图2装置制取二氧化碳气体 |
| C．用图3装置蒸馏海水制取少量淡水 |
| D．用图4装置分离乙醇与乙酸乙酯的混合物 |
答案
解析
试题分析：A、氯化铜溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢极易挥发，所以用图1装置蒸干CuCl2饱和溶液得不到CuCl2晶体，A不正确；B、稀硫酸与石灰石反应生成微溶物硫酸钙附着在石灰石表面，从而使反应不能进行到底得不到二氧化碳，B不正确；C、通过蒸馏可以将海水淡化，C正确；D、乙醇与乙酸乙酯互溶，不能直接分液，应该加入饱和碳酸钠溶液，然后再分液，D不正确，答案选C。
核心考点
试题【用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体B．用图2装置制取二氧化碳气体C．用图3装置蒸馏海水制取】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性：S＞C |
| B | SO2通入酸性高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| C | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无 |
| D | 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) |
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| B | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热 | 检验蔗糖水解产物具有还原性 |
| C | 向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液 | 研究沉淀的转化 |
| D | 室温下，向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液 | 研究催化剂对反应速率的影响 |
），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：
制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数如下表：
| 名称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点（℃） | 水 |
| 水杨酸 | 138 | 158（熔点） | 微溶 |
| 醋酸酐 | 102 | 139.4（沸点） | 反应 |
| 乙酰水杨酸 | 180 | 135（熔点） | 微溶 |
回答下列问题：
（1）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是 。
（2）合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，其原因是 。
（3）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是 。
（4）用重结晶方法提纯粗产品流程如下，加热回流程装置如图。
①沸石的作用是 ；
②冷凝水的流进方向是 （填“a”或“b”）；
③使用温度计的目的是 。
（5）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（
），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为 （百分数精确到0.1）。| A．用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液 |
| B．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl2 |
| C．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl— |
| D．向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH4+ |
（1）ClO2发生器中的反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为 （用化学方程式表示）。
（2）反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的： 。
（3）吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为 ，其中反应温度不能高于5℃的可能原因： 。
（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：
①为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为 。
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为 、Na2O2+SO2= Na2SO4。
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