用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，滴定时左手，右手 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，滴定时左手，右手，双眼注视。

答案

控制活塞或积压乳胶管；摇动锥形瓶；锥形瓶中溶液颜色变化。

解析

主要考查中和滴定的操作时的三点：左、右手和眼的作用。

核心考点

试题【用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，滴定时左手，右手】；主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列有关中和滴定的操作顺序正确的是（）
①用待盛溶液润洗滴定管；②往滴定管中注入待盛溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤用蒸馏水润洗滴定管。

A．⑤①②③④　　

B．③⑤①②④　

C．⑤②③①④　

D．②①③⑤④

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测定水中溶液氧气的方法是：取a mL水样，迅速加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I₂生成；再用Na₂S₂O₃溶液（浓度b mol/L）和I₂反应，消耗了VmL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：①2Mn²^＋＋O₂＋4OH^－＝2MnO（OH）₂（反应很快）；②MnO（OH）₂＋2I^－＋4H^＋＝Mn²^＋＋I₂＋3H₂O；③I₂＋2S₂O₃²^－＝S₄O₆²^－＋2I^－。
⑴需要进行滴定的反应是          ，终点的颜色变化为                      。
⑵将Na₂S₂O₃溶液盛放在          （“酸式”或“碱式”）滴定管中。
⑶在加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液和适量的稀硫酸时，要迅速的加入，否则将对结果造成           （“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是
                                                              。
⑷在加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液振荡时，塞子未塞紧，溅出部分溶液，则将对结果造成           （“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是
                                                              。
⑸水中溶液O₂为（以m g/L为单位）             。

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在下列实验操作中，肯定不会产生淡黄色沉淀的是

A．将少量H2S通入饱和氯水中

B．将少量Cl2通入饱和氢硫酸中

C．将少量SO2通入饱和氢硫酸中

D．将少量H2S通入饱和SO2溶液中

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下列物质中见光会分解的是
①HNO₃ ②AgBr ③HClO ④氨水 ⑤AgNO₃

A．①③④

B．①②③⑤

C．②③④⑤

D．全部

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（10分）化学是一门以实验为基础的自然科学，

化学实验在化学学习中具有重要的作用。
(1) 右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，
其中A仪器的名称为，
B的正确读数为。
（2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要

用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（　　　　　，，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质。某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度。在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1。
①该学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如下图所示。由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为 g。
②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1~2滴指示剂，当观察到现象时，可停止滴定，记录数据。
③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：

实验编号	NaOH溶液的体积（mL）
1	22.52
2	22.49
3	22.50

则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为：（用数据表示，不需计算）
④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是（填序号）

A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管

B．滴定前平视，滴定后俯视读数

C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶

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