题目
题型：不详难度：来源：
| A．a组：制备少量乙酸乙酯 |
| B．b组：除去粗盐水中的泥沙 |
| C．c组：用CCl4提取碘水中的碘 |
| D．d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 |
答案
解析
试题分析：A、乙酸、乙醇和浓硫酸在试管中共热制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液吸收，正确；B、除去液体中的不溶固体用过滤的方法，正确；C、碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，溶液分层，用分液的方法将其分离，正确；D、配制溶液除所给仪器外，还需要100mL的容量瓶，错误，答案选D。
核心考点
试题【用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是A．a组：制备少量乙酸乙酯B．b组：除去粗盐水中的泥沙C．c组：用CCl4提取碘水中的碘D．d组：配制100 mL 1】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知某些硫化物的性质如下表：
（1）操作I是 。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是 。
（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是 。
（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3．7。NaClO的作用是 。
（4）将滤液3的pH调至4．2～4．5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是 。
（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。
①写出阴极室的电极反应： 。
②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理： 。
（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是 。
A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。
①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是 。
②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是 ；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是 （任填一种物质的化学式）。
③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式 。
④为了防止倒吸，实验结束时必须先 （填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。
A．取出烧杯中的导管 B．打开止水夹K1 C．关闭止水夹K2
（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）= 。
| A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序可以为碳酸钠溶液、NaOH溶液BaCl2溶液，过滤后加盐酸 |
| B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2 |
| C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
| D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏 |
| A．葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，二者可用银镜实验加以鉴别 |
| B．用一定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水，若选用酚酞作指示剂，会使测定出的氨水物质的量浓度偏低 |
| C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验 |
| D．如图实验可证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 |
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为： 。
（2）两同学利用下图所示装置进行测定：
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_____、_____、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是 。
③实验过程中有以下操作步骤:
a．关闭K2、K4，打开K1、K3，通入过量空气
b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
c．关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气
若沉淀质量为m，C中浓硫酸增重x，D中碱石灰增重为y，则CuCO3的质量分数为______。若未进行步骤a，将使测量结果 。
Ⅱ、某同学设计右图所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体。其操作步骤如下：
①打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸至过量。
②当……时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
③将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：
（1）步骤②中“……”的内容是_____。
（2）写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式：____。
（3）步骤③烧杯中溶液里盐酸的作用是____。
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