题目
题型:不详难度:来源:
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序可以为碳酸钠溶液、NaOH溶液BaCl2溶液,过滤后加盐酸 |
B.第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2 |
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
D.第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏 |
答案
解析
试题分析:A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序可以为NaOH溶液、BaCl2溶液、碳酸钠溶液,过滤后加盐酸;也可以是BaCl2溶液、NaOH溶液、碳酸钠溶液,过滤后加盐酸。总之就是SO42-离子要在Ca2+之前除去,以使引入的过量的Ba2+与Ca2+一同用CO32-除去,减少实验步骤。错误。B.MgCl2是强碱弱酸盐,加热容易发生水解反应,HCl挥发逸出而得到Mg(OH)2,使产物不纯。实验第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解就可以抑制其水解来制无水MgCl2。正确。C.化合价升高,失去电子,被氧化;化合价降低,得到电子,被还原。在第③中Br化合价升高,被氧化;在④中发生反应:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。Br化合价降低,被还原。在⑤步中在HBr→Br2.化合价升高,被氧化。错误。D.第⑤步涉及的分离操作有蒸发、浓缩、蒸馏。错误。
核心考点
试题【海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是 A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.葡萄糖是醛糖,果糖是酮糖,二者可用银镜实验加以鉴别 |
B.用一定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水,若选用酚酞作指示剂,会使测定出的氨水物质的量浓度偏低 |
C.仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验 |
D.如图实验可证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 |
(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为: 。
(2)两同学利用下图所示装置进行测定:
①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_____、_____、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是 。
③实验过程中有以下操作步骤:
a.关闭K2、K4,打开K1、K3,通入过量空气
b.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应
c.关闭K2、K3,打开K1、K4,通入过量空气
若沉淀质量为m,C中浓硫酸增重x,D中碱石灰增重为y,则CuCO3的质量分数为______。若未进行步骤a,将使测量结果 。
Ⅱ、某同学设计右图所示装置(夹持装置略,气密性已检验),用废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体。其操作步骤如下:
①打开弹簧夹K1,关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸至过量。
②当……时,关闭弹簧夹K1,打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
③将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答:
(1)步骤②中“……”的内容是_____。
(2)写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式:____。
(3)步骤③烧杯中溶液里盐酸的作用是____。
(1)⑤中溶液金属阳离子的检验方法是 。
(2)步骤③被沉淀的离子为(填离子符号) 。
(3)在反应器①中,二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为: 。
(4)烟道气中的CO2可与H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为:ΔH=-725.5 kJ/mol、ΔH=-285.8 kJ/mol,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式: 。
(5)2011年云南曲靖的铬污染事件,说明含铬废渣(废水)的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法,金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水,一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式 。
②已知Cr(OH)3的Ksp=6.3×10–31,若地表水铬含量最高限值是0.1 mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值,须调节溶液的c(OH-)≥ mol/L(只写计算表达式)。
已知:(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。
(2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
实验室制备操作步骤如下:
Ⅰ.打开弹簧夹K1,关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当 时,关闭弹簧夹K1,打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答:
(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是 。
(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数,操作Ⅱ中“……”的内容是__________。
(3)从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是:加入 _ 后、 _ 、过滤、洗涤、干燥.
(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式: 。
(5)捕集器温度超过673 K时,存在相对分子质量为325的铁的氯化物,该物质的分子式为 。
(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。
①滴定终点的现象是: _
②样品中氯化铁的质量分数 _
A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
B.氨基酸是人体必需的营养物质,其晶体主要以内盐形式存在,调节溶液的pH可改变它的溶解度 |
C.在苯酚和乙醇性质比较实验中,将等物质的量的乙醇和苯酚置于试管中,再投入金属钠,从而可以比较出羟基氢的活泼性 |
D.抽滤完毕,直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体 |
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