题目
题型：不详难度：来源：
| A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取 |
| B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 |
| C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇 |
| D．步骤④的操作是过滤 |
答案
解析
核心考点
试题【海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分，下列判断正确的是：A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取B．可用淀粉溶液检验步】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题：
（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为__________。
（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为____________；
②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_______________。
（3）H2O2的作用是_____________。
（4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为___________________。
Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；
Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。
Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。
（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为 。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀时 | 1．5 | 3．4 | 6．3 |
| 完全沉淀时 | 2．8 | 4．7 | 8．3 |
①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是 。
②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是 。
（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是 。
（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是 。
（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
（1）步骤①所得废渣的成分是 (写化学式)，它与NaOH溶液反应的离子反应方程式为 。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)：
R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)
2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)，①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是 。
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。
（3）步骤③中X试剂为 ，步骤④的目的是 ，步骤⑤的离子方程式为 。
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。
| A．在纸上层析操作时，要让试样点刚好接触展开剂，否则不能很好地分离。 |
| B．实验室制备硝基苯时，先将浓硫酸滴入浓硝酸后，冷却，再边振荡边滴加苯。 |
| C．从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。 |
| D．向盛有少量Na2O2的试管中加入少量水，并立即滴入2滴酚酞，振荡，溶液呈红色。 |
| 序号 | 物质 | 杂质 | 除杂质应选用的试剂或操作方法 |
| ① | KNO3溶液 | KOH | 加入FeCl3溶液，并过滤 |
| ② | Al2(SO4)3溶液 | MgSO4 | 加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液 |
| ③ | CH4 | C2H4 | 通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
| ④ | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、过滤、蒸发结晶 |
A．④ B．③④ C．①④ D．②③
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