题目
题型:不详难度:来源:
A.在纸上层析操作时,要让试样点刚好接触展开剂,否则不能很好地分离。 |
B.实验室制备硝基苯时,先将浓硫酸滴入浓硝酸后,冷却,再边振荡边滴加苯。 |
C.从海带中提取碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。 |
D.向盛有少量Na2O2的试管中加入少量水,并立即滴入2滴酚酞,振荡,溶液呈红色。 |
答案
解析
试题分析:A、层析是利用样品中各组分在展开剂中的分配系数的不同而达到分离的,层析操作时,试样与展开剂必然会接触的。只是展开前,试样不能接触到展开剂,所以要求点样点要在展开剂液面稍上,让它自然展开,否则,试样会溶解在展开剂中,而达不到分离鉴别效果,A不正确;B、苯易挥发,浓硫酸溶于水放热,所以实验室制备硝基苯时,先将浓硫酸滴入浓硝酸后,冷却,再边振荡边滴加苯,B正确;C、海带中碘不是以单质的形式存在,所以从海带中提取碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取,C不正确;D、过氧化钠具有强氧化性,所以向盛有少量Na2O2的试管中加入少量水,并立即滴入2滴酚酞,振荡,溶液先呈红色,然后逐渐褪色,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【下列说法中,正确的是A.在纸上层析操作时,要让试样点刚好接触展开剂,否则不能很好地分离。B.实验室制备硝基苯时,先将浓硫酸滴入浓硝酸后,冷却,再边振荡边滴加苯。】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂质应选用的试剂或操作方法 |
① | KNO3溶液 | KOH | 加入FeCl3溶液,并过滤 |
② | Al2(SO4)3溶液 | MgSO4 | 加入过量烧碱后过滤,再用硫酸酸化滤液 |
③ | CH4 | C2H4 | 通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、过滤、蒸发结晶 |
A.④ B.③④ C.①④ D.②③
(1)写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式 、 。
(2)回收S过程中温度控制50℃~60℃之间,不宜过高或过低的原因是 、 。
(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该物质的化学式为 ;向滤液M中加入(或通入)下列 (填字母)物质,得到另一种可循环利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.盐酸
(4)保温除铁过程中加入CuO的目的是 、 ;
(5)过滤③所得到的滤液,加入硝酸后,经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体。
硝酸的作用是 ;
操作X是 、 (填操作名称) 。
已知:浸出液的pH接近4,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+。完成下列填空。
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式: 。
(2)浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸,致使浸出液的pH下降,这将 (“有利”、“不利”)于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸,试剂A最好是 。
a.MnCO3 b.MnO2 c.CaO d.CaCO3
(3)操作I的目的是除去浸出液中的Fe2+,MnO2在氧化Fe2+的同时还 ,使Fe3+沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是 。
(4)已知大于27℃时,MnSO4·H2O溶解度随温度上升而明显下降,则操作II的过程为: 、 、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素,在流程中 可循环使用。
(5)通过煅烧MnSO4·H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4,如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为 ;MnxO4中x= 。
A.图甲所示,可得到干燥的氢气 |
B.图乙所示,可以验证氯气的漂白性 |
C.图丙所示,可以验证SO2的漂白性 |
D.图丁所示,若石灰水变浑浊,证明混合气体中一定含有CO2 |
A.盐酸 | B.Na2CO3溶液 |
C.氯水 | D.FeCl3溶液 |
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