题目
题型:不详难度:来源:
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂质应选用的试剂或操作方法 |
① | KNO3溶液 | KOH | 加入FeCl3溶液,并过滤 |
② | Al2(SO4)3溶液 | MgSO4 | 加入过量烧碱后过滤,再用硫酸酸化滤液 |
③ | CH4 | C2H4 | 通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、过滤、蒸发结晶 |
A.④ B.③④ C.①④ D.②③
答案
解析
试题分析:加入氯化铁会引入新杂质氯化铁,应该用硝酸,①不正确;氢氧化钠能与硫酸铝反应生成偏铝酸钠,加入硫酸酸化后生成硫酸钠和硫酸铝,引入新杂质硫酸钠,②不正确;③酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2,引入新杂质,应该用溴水,③不正确;碳酸钙不溶于水,过滤即可除去,④正确,答案选A。
核心考点
试题【下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法,正确的是序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并过滤】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式 、 。
(2)回收S过程中温度控制50℃~60℃之间,不宜过高或过低的原因是 、 。
(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该物质的化学式为 ;向滤液M中加入(或通入)下列 (填字母)物质,得到另一种可循环利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.盐酸
(4)保温除铁过程中加入CuO的目的是 、 ;
(5)过滤③所得到的滤液,加入硝酸后,经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体。
硝酸的作用是 ;
操作X是 、 (填操作名称) 。
已知:浸出液的pH接近4,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+。完成下列填空。
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式: 。
(2)浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸,致使浸出液的pH下降,这将 (“有利”、“不利”)于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸,试剂A最好是 。
a.MnCO3 b.MnO2 c.CaO d.CaCO3
(3)操作I的目的是除去浸出液中的Fe2+,MnO2在氧化Fe2+的同时还 ,使Fe3+沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是 。
(4)已知大于27℃时,MnSO4·H2O溶解度随温度上升而明显下降,则操作II的过程为: 、 、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素,在流程中 可循环使用。
(5)通过煅烧MnSO4·H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4,如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为 ;MnxO4中x= 。
A.图甲所示,可得到干燥的氢气 |
B.图乙所示,可以验证氯气的漂白性 |
C.图丙所示,可以验证SO2的漂白性 |
D.图丁所示,若石灰水变浑浊,证明混合气体中一定含有CO2 |
A.盐酸 | B.Na2CO3溶液 |
C.氯水 | D.FeCl3溶液 |
A.混合气→a→e→e→b→d→c |
B.混合气→c→d→e→e→a |
C.混合气→a→e→b→a→d→c |
D.混合气→b→e→a→d→c |
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