题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 某钠盐W中加入稀硫酸,产生的无色无味的气体通入澄清石灰水 | 石灰水变浑浊 | W可能是Na2CO3 |
B | 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X | 有白烟产生 | X一定是浓盐酸 |
C | 强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液,静置后再加入KSCN溶液 | 先有白色沉淀, 后溶液又变红 | Y中一定含有SO42-和Fe3+ |
D | 少量气态炔烃Z通入pH=a的溴水中 | 溴水褪色,溶液的pH仍约为a | Z与溴发生了取代反应 |
答案
解析
试题分析:A、W可能是Na2CO3,也可能是NaHCO3,正确;B、浓硝酸等挥发性酸具有此现象,错误;C、若溶液中含有亚铁离子,加入硝酸根离子在酸性条件下能被氧化为Fe3+,错误;D、溴的取代反应会生成氢溴酸,酸性增强,酸性几乎不变应是加成反应,错误。
核心考点
试题【 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A某钠盐W中加入稀硫酸,产生的无色无味的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊W可能是Na2CO3】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室制取时,将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2),最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。
(1)过氧化氢比理论用量稍多,其目的是 。
(2)反应温度最好控制在30-70℃之间,温度不易过高,其主要原因是 。
(3)制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外,还要加入少量的Na2S溶液,加硫化钠的目的是 。
(4)实验时需强力搅拌45min,其目的是 ;结束后需调节溶液的pH 7~8,其目的是 。最后经结晶分离、干燥得产品。
Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3;杂质为:Al2O3、FeCO3) 为原料,先制备无机钙盐,再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算),现提供的试剂有:a.甲酸钠,b.5mol·L-1硝酸,c. 5mol·L-1盐酸,d. 5mol·L-1硫酸,e. 3%H2O2溶液,f.澄清石灰水。
请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤
金属 离子 | 开始沉淀 的pH | 沉淀完全 的pH |
Fe3+ | 1. 1 | 3. 2 |
Al3+ | 3. 0 | 5. 0 |
Fe2+ | 5. 8 | 8. 8 |
步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水,配成溶待用,并称取研细的碳酸钙样品10g待用。
步骤2. 。
步骤3. 。
步骤4.过滤后,将滤液与甲酸钠溶液混合,调整溶液pH 7~8,充分搅拌,所得溶液经蒸发浓缩、 、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。
实验装置图如下:
主要实验步骤:
步骤1.向三口烧瓶中加入60mL浓硫酸,并冷却至0℃以下,搅拌下滴入间甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。
步骤2.保持在10℃下,搅拌12h,反应完全后,将其倒入冰水混合物中,然后抽滤、水洗得粗品
步骤3.粗品用乙醇溶解并重结晶,得白色针状晶体并烘干,称得产品质量为33.0g。
(1)图中仪品名称:a ,b 。
(2)浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是 。
(3)反应需要搅拌12h,其原因是 。
(4)确定最终产品是4,7-二甲基香豆素的实验或方法是 。
(5)本次实验产率为 。
A.试管中盛酚酞溶液,验证氨气的水溶液呈碱性 |
B.试管中盛酸性高锰酸钾溶液,探究SO2的还原性 |
C.试管中盛稀氢氧化钠溶液,验证CO2与NaOH反应的产物 |
D.试管中盛淀粉KI溶液,验证氯气的氧化性 |
已知:①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。
(1)A中属于还原产物的是 。
(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ;Ⅱ需要加热的原因是 ;C的化学式是 。
(3)Ⅲ中发生的离子方程式为 , ;
(4)如果不考虑生产中的损耗,除矿石外,需购买的化工原料是 。
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