题目
题型:不详难度:来源:
步骤一:将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中,再加入氯苯,搅拌溶解后,加入无水三氯化铝。
步骤二:按图12所示装置装配好仪器,水浴加热控制温度在20~40℃之间,在搅拌下滴加SOCl2,反应制得水杨酰氯,该反应为:
(水杨酸)+SOCl2→(水杨酰氯)+HCl↑+SO2↑
步骤三:将三颈烧瓶中的混合液升温至80℃,再加入对正辛苯酚(),温度控制在100℃左右,不断搅拌。
步骤四:过滤、蒸馏、减压过滤;酒精洗涤、干燥。
(1)步骤一中加入三氯化铝的作用是 。
(2)实验时,冷凝管中的水应从 进 出(选填“a”或“b”);装置c的作用是 。
(3)步骤三��发生反应的化学方程式为 。
(4)步骤四减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用的硅酸盐材料的仪器有 。
(5)步骤四减压过滤时,有时滤纸会穿孔,避免滤纸穿孔的措施是 。
答案
(2)a 、b ;吸收SO2、HCl
(3)
(4)布氏漏斗 吸滤瓶
(5)减少真空度,或者加一层(或多层滤纸)
解析
(2)在冷凝管中冷却水的流向是下口进水上口出水,因此冷凝管的水应从a进b出;由于该反应中有SO2生成,则c的作用是吸收SO2和HCl,以防止污染空气。
(3)步骤三是制备水杨酸对正辛基苯基酯,该反应是取代反应,氯原子与酚羟基中的氢原子结合生成氯化氢,其余部分结合生成不杨酸对正辛基苯基酯,所以该反应的方程式是
(4)由于第四步是减压过滤,因此除烧杯、玻璃棒外,还必须到的仪器是布氏漏斗与吸滤瓶。
(5)步骤四过滤时,如果压强差太大,可能会使滤纸穿孔,因而必避免滤纸穿孔的措施是,减少真空度或者加一层(或多层)滤纸。
核心考点
试题【制备水杨酸对正辛基苯基酯()如下:步骤一:将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中,再加入氯苯,搅拌溶解后,加入无水三氯化铝。步骤二:按图12所示装置装配好仪器,水浴加热控制】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为 。
(2)乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是 (用离子方程式表示)。
(3)两同学利用下图所示装置进行测定
①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是 。
③实验过程中有以下操作步骤:
a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应
b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气
c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气
正确的顺序是 (填选项序号,下同)。
若未进行步骤 ,将使测量结果偏低。
④若沉淀样品的质量为m g,装置D的质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为 。
(4)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量 来测定沉淀中CuCO3的质量分数。
A.图1制备并收集少量NO2气体 |
B.图2是原电池装置,Fe电极为负极 |
C.图3常用于分离互不相溶的液体 |
D.图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯 |
A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 |
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 |
C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸 |
D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3 |
A.用浓溴水除去苯中混有的苯酚 |
B.用蒸馏的方法从海水中得到淡水 |
C.用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯 |
D.用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气 |
假设一:沉淀是CuCO3;假设二:沉淀是Cu(OH)2;
假设三:沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
(1)写出假设二,沉淀是Cu(OH)2生成的理由 (用离子方程式表示);
(2)为了探究沉淀的成分,取出了一部分沉淀,滴加稀盐酸,有气体放出。凭此现象,判断沉淀中含有 ;
(3)为了进一步探究沉淀的成分,进而确定假设中何种假设成立,设计实验,装置图如下:
①研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥;
②装置E中药品的名称是 作用为 ;
③实验过程中有以下操作步骤:a.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气。此步骤的作用是 。
b.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应,c.再通入过量空气时,活塞处于打开的是 ,关闭的是 。
④若沉淀样品的质量为m g,装置D的质量增加了n g;若沉淀样品为纯净物,m、 n之间的关系为 。
若假设三成立,则Cu(OH)2的质量分数为 ;若不进行步骤c,则会使测得结果 (填“偏高”“无影响”“偏低”)。
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