题目
题型:不详难度:来源:
A.用浓溴水除去苯中混有的苯酚 |
B.用蒸馏的方法从海水中得到淡水 |
C.用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯 |
D.用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气 |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关分离和提纯的说法正确的是A.用浓溴水除去苯中混有的苯酚B.用蒸馏的方法从海水中得到淡水C.用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯D.用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
假设一:沉淀是CuCO3;假设二:沉淀是Cu(OH)2;
假设三:沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
(1)写出假设二,沉淀是Cu(OH)2生成的理由 (用离子方程式表示);
(2)为了探究沉淀的成分,取出了一部分沉淀,滴加稀盐酸,有气体放出。凭此现象,判断沉淀中含有 ;
(3)为了进一步探究沉淀的成分,进而确定假设中何种假设成立,设计实验,装置图如下:
①研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥;
②装置E中药品的名称是 作用为 ;
③实验过程中有以下操作步骤:a.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气。此步骤的作用是 。
b.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应,c.再通入过量空气时,活塞处于打开的是 ,关闭的是 。
④若沉淀样品的质量为m g,装置D的质量增加了n g;若沉淀样品为纯净物,m、 n之间的关系为 。
若假设三成立,则Cu(OH)2的质量分数为 ;若不进行步骤c,则会使测得结果 (填“偏高”“无影响”“偏低”)。
A.检验亚硫酸钠试样是否变质: |
B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质 |
C.检验某溶液中是否含有Fe2+ |
D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强: |
| 操作 | 现象 | 结论 |
A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有 |
B | 滴加氯水和CCl4,振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、无K+ |
D | 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无 |
A.用装置①可以制备氨气 |
B.若装置②中X物质为苯,可用于实验室制备少量氨水,并防止发生倒吸 |
C.装置③可用于制备并收集少量NO2气体 |
D.装置④可用火柴头燃烧制备少量SO2,并检验产生的SO2 |
(1)取pH试纸检验,溶液呈强酸性,可以排除 离子的存在;
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫色,可以排除 离子的存在;
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则又可以排除 离子的存在;
(4)取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明 离子存在,又可排除 离子的存在;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是 ,还不能确定是否存在的离子是 。
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