题目
题型:不详难度:来源:
| 操作 | 现象 | 结论 |
A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有 |
B | 滴加氯水和CCl4,振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、无K+ |
D | 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无 |
答案
解析
核心考点
试题【向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是 操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用装置①可以制备氨气 |
B.若装置②中X物质为苯,可用于实验室制备少量氨水,并防止发生倒吸 |
C.装置③可用于制备并收集少量NO2气体 |
D.装置④可用火柴头燃烧制备少量SO2,并检验产生的SO2 |
(1)取pH试纸检验,溶液呈强酸性,可以排除 离子的存在;
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫色,可以排除 离子的存在;
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则又可以排除 离子的存在;
(4)取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明 离子存在,又可排除 离子的存在;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是 ,还不能确定是否存在的离子是 。
实验步骤 | 实验现象 |
(1)取少量该溶液,加几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 |
(2)取少量该溶液加热,加Cu片和浓H2SO4,加热 | 有无色气体产生,气体遇空气变成红棕色 |
(3)取少量该溶液,加BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
(4)取(3)中上层清液,加AgNO3溶液 | 有白色沉淀,且不溶于稀HNO3 |
(5)取少量该溶液,加NaOH溶液 | 有白色沉淀,NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断:
(1)溶液中肯定不存在的离子有 ,溶液中肯定存在的离子是 。
(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论) 。
| 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO |
B | 等体积pH=3的HA和HB 两种酸分别与足量的锌反 应,排水法收集气体 | HA放出的氢气多且反应速率快 | HB酸性比HA强 |
C | 在镁、铝为电极,氢氧化钠为电解质的原电池装置中 | 镁表面有气泡 | 金属活动性:Al>Mg |
D | 向1 mL 1%的NaOH溶液中 加入2 mL 2%的CuSO4溶 液,振荡后加入0.5 mL有 机物Y,加热 | 未出现砖红色 沉淀 | Y中不含有醛基 |
选项 | 实验操作和现象 | 预期实验目的或结论 |
A | 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样,在酒精灯火焰上灼烧,火焰显黄色 | 说明该食盐不是加碘盐 |
B | 银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物,水浴微热,有银镜出现 | 可确定该有机物一定是甲酸甲酯 |
C | 向两支盛有KI3的溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡:II2 +I- |
D | 室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中,加入铜屑,充分搅拌,过滤,得蓝绿色溶液 | 除去杂质FeCl3得纯净CuCl2 溶液 |
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