利用下表提供的实验器材(规格和数量不跟)能完成相应实验的是选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、短颈玻璃漏斗苯甲酸的重结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

利用下表提供的实验器材(规格和数量不跟)能完成相应实验的是

选项	实验器材(省略夹持装置)	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、短颈玻璃漏斗	苯甲酸的重结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中少量NaI
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体NaCl配制0.5 mol/L NaCl溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管	用盐酸除去BaSO₄中少量BaCO₃

答案

解析

试题分析：A、苯甲酸的重结晶还需要酒精灯，然后趁热过滤，不能完成，A不正确；B、用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中少量NaI，属于萃取，可以完成，B不正确；C、氯化钠需要称量，还需要托盘天平，C不正确；D、用盐酸除去BaSO₄中少量BaCO₃需要过滤，还缺少漏斗，D不正确，答案选B。

核心考点

试题【利用下表提供的实验器材(规格和数量不跟)能完成相应实验的是选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、短颈玻璃漏斗苯甲酸的重结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]

举一反三

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）起始滤液的pH　　7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是　                　．
（2）试剂I的化学式为　       　，①中发生反应的离子方程式为　        　．
（3）试剂Ⅱ的化学式为　       　，②中加入试剂Ⅱ的目的是　        　；
（4）试剂Ⅲ的名称是　        　，③中发生反应的离子方程式为　        　；
（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol•L^﹣1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为　      　．（列式并计算结果）

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（4分）（2012•广东）下列实验能达到目的是（　　）

A．用溴水鉴别苯和正已烷

B．用BaCl₂溶液鉴别SO₄²^﹣与SO₃²^﹣

C．用浓HNO₃与Cu反应制备NO₂

D．将混有HCl的Cl₂通入饱和NaHCO₃溶液中除去HCl

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（17分）（2012•广东）难溶性杂卤石（K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O（s）⇌2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4

+2H₂O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

（1）滤渣主要成分有　        　和　         　以及未溶杂卤石．
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：　             　．
（3）“除杂”环节中，先加入　     　溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入　      　溶液调滤液PH至中性．
（4）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①　                        　②　                            　；
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+

⇌CaCO₃（s）+

已知298K时，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^﹣9，Ksp（CaSO₄）=4.90×10^﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K　　（计算结果保留三位有效数字）．

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（17分）（2012•广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为　　，操作Ⅱ为　　．
（2）无色液体A是　　，定性检验A的试剂是　　，现象是　
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，加热溶解，　_________　　_________	得到白色晶体和无色溶液
②	取少量滤液于试管中，　_________	生成白色沉淀	滤液含Cl^﹣
③	干燥白色晶体，　_________	_________	白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10^﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为　　，计算结果为　　（保留二位有效数字）．

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（14分）（2012•山东）实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入　  　（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是　               　．
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是　                    　．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是　    　．
（4）无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是　     　．F中试剂的作用是　        　．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为　           　．

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