下列实验装置或操作能达到实验目的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列实验装置或操作能达到实验目的

答案

解析

试题分析：A、将海带烧成灰不能在烧杯中进行，错误；B、除去Cl₂中混有的HCl气体，应该用饱和食盐水，不能用NaOH溶液，因为Cl₂也能与NaOH反应，错误；C、向盛有NH₃的烧瓶中滴加H₂O，NH₃溶解，压强减小，气球膨胀，正确；D、制备NH₄Cl晶体不能蒸干NH₄Cl饱和溶液，因为NH₄Cl受热易分解，应采用降温结晶的方法，错误。

核心考点

试题【下列实验装置或操作能达到实验目的】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀，则X中含有SO₄²^－

B．向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液有白色沉淀，则AlO₂^－结合H⁺能力比CO₃²^－强

C．向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振荡后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀。证明葡萄糖中不含醛基

D．检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液

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下列说法正确的是

选项	实验	解释或结论
A	用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定含有Na^＋，无K^＋
B	用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧	CO₂、H₂O与Na₂O₂反应是放热反应
C	向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色	溴不溶于油脂
D	将硫酸酸化的H₂O₂滴入Fe(NO₃)₂溶液，溶液变黄色	H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强

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（12分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：     。
（2）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净，你的检验方法是     。
（3）滤渣c是     。
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：
2NO+O₂ =2NO₂、     。
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂气体、SO₃气体和O₂气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：     。
某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO₂气体、SO₃气体的质量和O₂气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：     。

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NaNO₃是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO₂)
用纯碱溶液完全吸收。
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO₃溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO₃和硝酸的混合液。
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO₃成品。
已知：每生产1.0t纯净的NaNO₃固体，需消耗0.65 t无水Na₂CO₃、消耗氧气的体积为33.6 m³(标准状况下)和一定量的HNO₃。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答下列问题：
(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是。
(2) 检验NaNO₃成品中是否含少量的Na₂CO₃杂质的方法是
(3) 生产过程中Na₂CO₃的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。
(4) 生产1.0 t纯净的NaNO₃固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m³(标准状况下)。请写出计算过程。

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实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生产Ni₂O₃。其工艺流程为：

（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是。
（2）工艺流程中“副产品”的化学式为。
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价
                       （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^－浓度为3×10^－3mol·L^－1，则Ca²⁺的浓度为         mol·L^－1。（常温时CaF₂的溶度积常数为2.7×10^－11）
（5）电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步：
①碱性条件下Cl^－在阳极被氧化为ClO^－；
②Ni²⁺被ClO^－氧化产生2NiOOH·H₂O沉淀。
第②步反应的离子方程式为                      。

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