题目

题型：不详难度：来源：

（12分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
  
（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：     。
（2）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净，你的检验方法是     。
（3）滤渣c是     。
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：
2NO+O₂ =2NO₂、     。
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂气体、SO₃气体和O₂气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：     。
某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO₂气体、SO₃气体的质量和O₂气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：     。

答案

共12分。
（1）3Cu + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ =3CuSO₄ + 2NO↑+ 4H₂O（2分）
（2）向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe³⁺未除净，否则Fe³⁺除净（2分）
（3）Fe(OH)₃（2分）
（4）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（2分）
（5）3CuSO₄3CuO + SO₃↑+ 2SO₂↑+ O₂↑（合理答案均可）（2分）
NaHSO₃除了吸收SO₃外和还吸收部分O₂（合理答案均可）（2分）

解析

试题分析：（1）根据氧化还原反应理论，铜与稀硫酸、稀硝酸的混合液反应生成硫酸铜、一氧化氮、水，化学方程式为3Cu + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ =3CuSO₄ + 2NO↑+ 4H₂O；
（2）Fe³⁺的检验方法是：向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe³⁺未除净，否则Fe³⁺除净；
（3）废铜渣中含有杂质铁，所以调节pH目的是使铁离子沉淀，则滤渣c是Fe(OH)₃；
（4）气体a是NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水又得硝酸和NO，化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（5）硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂气体、SO₃气体和O₂气体，配平方程式得3CuSO₄3CuO + SO₃↑+ 2SO₂↑+ O₂↑；饱和NaHSO₃溶液不吸收二氧化硫，但可以与三氧化硫反应又生成二氧化硫，导致二氧化硫质量增大。