题目
题型:0115 月考题难度:来源:
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。
答案
(2)4 ;3.3 ;可行
核心考点
试题【(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是_______】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.碳酸钠(大量水):蒸发
C.氯化钠(氯化镁):加水溶解,然后过滤
D.硫酸钡(硝酸钡):加水溶解,然后蒸发
[ ]
B. Cl2
C. H2S
D. CO2
(1)请将正确合理的操作顺序填入括号中
( )在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液,然后过滤。
( )加入稍过量的氯化钡溶液,然后过滤。
( )在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。
( )将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。
( )蒸发结晶。
( )在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液,然后过滤。
(2)为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液?____
(3)为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性?____
(4)写出上述两步骤中的有关化学方程式____。
[ ]
B.加入氢氧化钠溶液后,过滤
C.直接充分加热此固体混合物
D.加入足量的氢氟酸后,过滤
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