题目
题型：不详难度：来源：
| 选项 | 目的 | 操作 | ||
| A． | 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 | 将25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸馏水中 | ||
| B． | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 | ||
| C． | 在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+ | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 | ||
| D． | 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 | ||
| A.25 g CuSO4•5H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，溶液的体积为100mL，不是溶剂的体积为100mL，故A错误； B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾析出，过滤，可以除去KNO3中少量NaCl，故B正确； C．KMnO4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为Mn2+，紫色褪去，说明KMnO4完全反应，故C正确； D．氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀，若没有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，故D正确； 故选A． | ||||
下列实验的设计可行的是（ ）
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| 下列除去杂质的方法错误的是（ ） |
