已知c(NH4Cl)<0.1moL/L时，溶液的pH>5.1，现用0.1mol/L盐酸滴定10 mL 0.05moL/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知c(NH₄Cl)<0.1moL/L时，溶液的pH>5.1，现用0.1mol/L盐酸滴定10 mL 0.05moL/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（）

A．10 mL

B．5 mL

C．大于5 mL

D．小于5 mL

答案

解析

理论上根据反应方程式：NH₃·H₂O+HCl====NH₄Cl+H₂O得：
V（HCl）＝

＝5mL，
此时c（NH₄Cl）＝

<0.1mol/L，溶液的pH>5.1，而实际中和滴定时，用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液由黄色恰好变成橙色，此时pH在4左右，所以实际滴定的盐酸的体积超过5 mL

核心考点

试题【已知c(NH4Cl)<0.1moL/L时，溶液的pH>5.1，现用0.1mol/L盐酸滴定10 mL 0.05moL/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到】；主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（）

A．装待测液的锥形瓶中有蒸馏水

B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡

C．盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，滴定时左手，右手，双眼注视。

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下列有关中和滴定的操作顺序正确的是（）
①用待盛溶液润洗滴定管；②往滴定管中注入待盛溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤用蒸馏水润洗滴定管。

A．⑤①②③④　　

B．③⑤①②④　

C．⑤②③①④　

D．②①③⑤④

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测定水中溶液氧气的方法是：取a mL水样，迅速加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I₂生成；再用Na₂S₂O₃溶液（浓度b mol/L）和I₂反应，消耗了VmL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：①2Mn²^＋＋O₂＋4OH^－＝2MnO（OH）₂（反应很快）；②MnO（OH）₂＋2I^－＋4H^＋＝Mn²^＋＋I₂＋3H₂O；③I₂＋2S₂O₃²^－＝S₄O₆²^－＋2I^－。
⑴需要进行滴定的反应是          ，终点的颜色变化为                      。
⑵将Na₂S₂O₃溶液盛放在          （“酸式”或“碱式”）滴定管中。
⑶在加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液和适量的稀硫酸时，要迅速的加入，否则将对结果造成           （“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是
                                                              。
⑷在加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液振荡时，塞子未塞紧，溅出部分溶液，则将对结果造成           （“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是
                                                              。
⑸水中溶液O₂为（以m g/L为单位）             。

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在下列实验操作中，肯定不会产生淡黄色沉淀的是

A．将少量H2S通入饱和氯水中

B．将少量Cl2通入饱和氢硫酸中

C．将少量SO2通入饱和氢硫酸中

D．将少量H2S通入饱和SO2溶液中

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