题目

题型：不详难度：来源：

测定水中溶液氧气的方法是：取a mL水样，迅速加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I₂生成；再用Na₂S₂O₃溶液（浓度b mol/L）和I₂反应，消耗了VmL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：①2Mn^2＋＋O₂＋4OH^－＝2MnO（OH）₂（反应很快）；②MnO（OH）₂＋2I^－＋4H^＋＝Mn^2＋＋I₂＋3H₂O；③I₂＋2S₂O₃^2－＝S₄O₆^2－＋2I^－。
⑴需要进行滴定的反应是          ，终点的颜色变化为                      。
⑵将Na₂S₂O₃溶液盛放在          （“酸式”或“碱式”）滴定管中。
⑶在加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液和适量的稀硫酸时，要迅速的加入，否则将对结果造成           （“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是              
                                                              。
⑷在加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液振荡时，塞子未塞紧，溅出部分溶液，则将对结果造成           （“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是              
                                                              。
⑸水中溶液O₂为（以m g/L为单位）             。

答案

⑴③ 蓝色褪去；⑵碱式；⑶偏高 外界的空气进入，氧化Mn²⁺；⑷偏低 溅出部分溶液中含有O₂；⑸×mg/L。

解析

⑴由于反应最后生成I₂，所以进行滴定的反应应是③，而淀粉与I₂呈蓝色，则滴定终点时应为蓝色褪去；⑵由于Na₂S₂O₃溶液水解呈碱性，故应用碱式滴定管；⑶加入溶液时太慢，会使外界着的空气进入，使氧气增大，最终结果偏高；⑷溅出部分溶液中含有O₂，氧化Mn²⁺的量减少，使最终结果偏小；⑸由反应①②③知，O₂～4 S₂O₃^2－，则水中溶液O₂的浓度为（以m g/L为单位）：×32g/mol×1000mg/g＝×mg/L。