题目
题型:不详难度:来源:
(1)填写下表中的空格(结果保留一位小数)。
①V(NaOH)(mL) | 0.00 | 18.00 | 19.80 | 19.96 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.04 | 20.20 |
②溶液的pH | 1.0 | 2.3 | 3.3 | | 4.3 | 7 | 9.7 | | 10.7 |
图,并指出该滴定曲线的特点。
(3)一般中和滴定操作要求误差≤0.1%,其关键之一是选择合适的指示剂来确定终点。你认为能否用甲基橙作上述反应的指示剂,说明理由。
(4)其实滴定的方法有多种,除上述实验中的酸碱中和滴定外,还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度________(填“大”、“小”或“相同”),否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO42-为指示剂,这是因为AgCl比Ag2CrO4更______溶的缘故。
答案
(1)4.0 (1分) 10.0 (1分)
(2)(2分) 滴定终点附近溶液的pH变化特别大(1分)
(3)误差≤0.1%,即要求滴定终点时所加体积范围是19.98 mL~20.02 mL之间,根据表中数据可知此时溶液的pH范围在4.3~9.7之间,其最小值4.3在甲基橙的变色范围(3.1~4.4)以内,所以能用甲基橙作该中和滴定的指示剂。(2分)
(4)小 (1分) 难 (1分)
解析
核心考点
试题【(9分)在20.0 mL 0.10 mol·L-1的盐酸溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH溶液,并以酚酞为指示剂。(1)填写下表中的空格(结果保留一位小】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.配制0.1 mol/L的氯化钠溶液时,将称量的氯化钠固体直接加入容量瓶,再加水至刻度线。
B.用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上,与标准比色卡对照,测溶液的pH。
C.滴定管洗净后,经蒸馏水润洗后可注入标准液进行滴定。
D.向20 mL煮沸的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液1~2 mL,继续煮沸,待溶液呈红褐色即得Fe(OH)3胶体。
E.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管。
F.制备乙酸乙酯时,药品加入顺序为:乙醇——浓硫酸——乙酸。
G.当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时,应立即用大量水冲洗。
Ⅱ.如下图所示仪器和装置,经过简单的连接,可制取多种中学化学常见的气体(不考虑尾气吸收)。请回答下列问题:
(1)选择装置A、D可制取的气体是________________(仅填一种气体的化学式即可);反应的化学方程式为:________________ 。
(2)选择装置________ (填写装置的字母)可制取乙烯,检验乙烯中还原性杂质气体应选择的试剂是________ 。
(3)选择装置C、F,可制取的气体是________(仅填一种气体的化学式即可);检查装置C气密性的方法是:_______ .
A.H2SO4 | B.硝酸 | C.硝酸银溶液 | D.氯水 |
A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 |
B.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液(甲基橙作指示剂),记录标准液起始体积时,仰视读数,终点时俯视读数,导致误差偏高。 |
C.滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。 |
D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。 |
A.将水准管上提,液面高于量气管且不下降,说明装置不漏气 |
B.可用来测定气体摩尔体积 |
C.可用来测定锌的相对原子质量 |
D.用CCl4代替水,测得氢气的体积更准确 |
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