题目
题型:不详难度:来源:
(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:
a.称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解;
b.用稀硫酸酸化,再加入过量KI溶液;
c.以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.00×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式:(I2+2S2O32-=2 I-+2S4O62-)。
滴定时Na2S2O3溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20. 00mL,其终点颜色变化为_________;加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示)。
(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:
顺序 | 步骤 | 实验现象 |
① | 取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解 | 溶液无变化 |
② | 滴入淀粉KI溶液,振荡 | 溶液无变化 |
③ | 然后再滴加H2SO4,振荡 | 溶液变蓝色 |
(3)工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾,电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限,可选的试剂:淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
实验操作 | 实验现象及结论 |
| |
答案
(2)I-在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2 甲同学的实验结果可能偏大
(3)
实验操作 | 实验现象及结论 |
取少量电解后的溶液于试管中,先滴加淀粉溶液,再滴加稀硫酸酸化 | 若溶液变蓝则电解不完全,若无明显现象,则电解完全。 |
解析
(2)实验③中产生蓝色现象的原因是:I-在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2;正是由于这一原因,导致甲同学的实验中待测溶液中I2的浓度偏大,从而使实验结果偏高。
(3)设计实验方案时,要根据I-在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2和I2遇淀粉溶液变蓝来设计。
核心考点
试题【[2012·合肥市第二次质检](13分)某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究,查阅资料得知:碘酸钾是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水 |
B.用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液 |
C.实验室用图甲所示的装置制取少量氨气 |
D.实验室用图乙所示的装置除去Cl2中的少量HCl |
选项 | A | B | C | D |
目的 | 用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 | 配制稀硫 酸溶液 | 在铁制品上镀铜 | 检查装置 气密性 |
装置 或 操作 |
(1)甲同学想用d进行实验,请你说出该仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作:__________________________________。
(2)关于e的用途,乙同学说可组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗?
①_____________________________;②____________________________。
(3)丙同学想用下图装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出,这需要太多的稀盐酸,造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器,加在装置上,解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。
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