题目
题型:不详难度:来源:
编号 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去CO2中少量的SO2 | 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 |
B | 除去KCl溶液中中混有的少量MgCl2 | 加入适量的NaOH溶液,过滤 |
C | 检验溶液中是否含有Fe2+ | 向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液 |
D | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 | 将CO2通入Na2SiO3溶液中 |
答案
解析
试题分析:除去CO2中少量的SO2应将其通入饱和的碳酸氢钠溶液中,故A错;除去KCl溶液中中混有的少量MgCl2应加入适量的氢氧化钾,然后过滤即可,故B错;检验溶液中是否含有Fe2+,应向溶液中滴加KSCN溶液后,再滴入氯水;故C错;故选D。
点评:物质的分离是把原混合物中各成份一一分开,并恢复原样品。物质的提纯(除杂)就是除去物质中混有的杂质,从而得到纯净的某物质,其基本方法有:
一、 物理方法
1、 过滤法:适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、 结晶法:适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。
① 降温结晶法:适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
② 蒸发结晶法:适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
二、 化学方法:
1、 原则:
①“不增、不减、易分”:
不增即最终不能引入新的杂质;
不减是除杂结果不应使所需物质减少;
易分是加入试剂后,使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、 方法:(以下括号里的均为杂质)
① 吸收法:如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收;
② 沉淀法:如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液,再过滤;
③ 溶解法:如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸,再过滤;
④ 转化法:如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤;
⑤ 气化法:如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸,再蒸发结晶;
⑥ 加热法:如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧;
⑦ 综合法:当含有多种成分的杂质时,分离提纯往往不仅仅使用一种方法,而是几种方法交替使用。
核心考点
试题【下述实验设计能够达到目的的是 ( ) 编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去KCl溶液中中混有的少量MgC】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.10mL | B.大于40mL | C.40mL | D.小于40mL |
I II
⑴写出下列仪器的名称: a. c.
⑵若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 (填f或g)口通入。
⑶现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有: 。
②根据计算得知,所需NaOH的质量为 g
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) 。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶;
B.准确称取经计算所需氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解;
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中;
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀;
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切;
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处;
④下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )
A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里未转移 D.称量时 “左码右物”
E.容量瓶中原有少量的蒸馏水 F.容量瓶盛过NaOH溶液,使用前未洗涤
G.定容时俯视刻度线
H. 定容后将容量瓶振荡,静置时发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
A.在容量瓶中加一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 |
B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 |
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 |
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 |
A.实验室中金属钠通常保存在煤油里 |
B.氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用升华的方法提纯 |
C.保存FeCl2溶液时,通常在溶液中加少量的单质铁 |
D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,要将NaOH固体放在滤纸上称量 |
①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥酒精灯 ⑦胶头滴管
A.只有① | B.只有①⑥ | C.只有⑦ | D.只有④⑤ |
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