题目
题型:不详难度:来源:
A.10mL | B.大于40mL | C.40mL | D.小于40mL |
答案
解析
试题分析:50mL酸式滴定管的刻度分布是0刻度在上面,50刻度在下面,故选B。
点评:本题考查的是滴定管的构造,题目很简答,学生只要记住滴定管的刻度分布就很容易解答本题。
核心考点
试题【有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液,液面恰好在10mL刻度处,现把管内溶液全部流下排出,用量筒承接,该溶液的体积应为( )A.10mLB.大于40mLC.】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
I II
⑴写出下列仪器的名称: a. c.
⑵若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 (填f或g)口通入。
⑶现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有: 。
②根据计算得知,所需NaOH的质量为 g
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) 。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶;
B.准确称取经计算所需氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解;
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中;
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀;
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切;
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处;
④下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )
A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里未转移 D.称量时 “左码右物”
E.容量瓶中原有少量的蒸馏水 F.容量瓶盛过NaOH溶液,使用前未洗涤
G.定容时俯视刻度线
H. 定容后将容量瓶振荡,静置时发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
A.在容量瓶中加一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 |
B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 |
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 |
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 |
A.实验室中金属钠通常保存在煤油里 |
B.氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用升华的方法提纯 |
C.保存FeCl2溶液时,通常在溶液中加少量的单质铁 |
D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,要将NaOH固体放在滤纸上称量 |
①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥酒精灯 ⑦胶头滴管
A.只有① | B.只有①⑥ | C.只有⑦ | D.只有④⑤ |
A 爆炸品 B 氧化剂 C 易燃液体 D 腐蚀品
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