题目
题型:不详难度:来源:
A.①可用于表示:0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线 |
B.②可用于证明:氧化性 Cl2>Br2>I2 |
C.③可用于证明:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(Ag2S) |
D.④可用于证明:非金属性 Cl>C>Si |
答案
解析
试题分析:A、用NaOH溶液滴定盐酸溶液的PH应该逐渐增大,错误;B、淀粉KI溶液变蓝,说明有碘生成,可能是Cl2也可能是Br2,因而不能说明Br2的氧化性强于I2,错误;C、正确;D、利用酸性比较非金属性的时候,酸一定要是最高价含氧酸,氯对应的应该是高氯酸而不是盐酸,错误。
核心考点
试题【下列实验能够达到预期目的的是A.①可用于表示:0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线B.②可用于证明:氧化性 Cl2>Br2>I2C.】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
I.猜测:
(1)溴水与乙醛发生取代反应;
(2)溴水与乙醛发生加成反应;
(3)溴水与乙醛发生_______反应。
II.设计方案并论证:
为探究哪一种猜测正确,某研究性学习小组提出了如下两种实验方案:
方案l:检验褪色后溶液的酸碱性。
方案2:测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量。
(1)方案1是否可行? _______,理由是__________________________________________
(2)假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为a mol 。
若测得反应后n(Br-) = _______mol,则说明溴水与乙醛发生加成反应;;
若测得反应后n(Br-) = _______mol,则说明溴水与乙醛发生取代反应;
若测得反应后n(Br-) = _______mol,则说明猜测(3)正确。
III.实验验证:某同学在含0.005molBr2的10mL溶液中,加入足量乙醛溶液使其褪色;再加入过量AgNO3溶液,得到淡黄色沉淀l.88 g(已知反应生成有机物与AgNO3不反应)。根据计算结果,推知溴水与乙醛反应的离子方程式为__________________________________________。
IV.拓展
请你设计对照实验,探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表)。
实验操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| | |
(1)根据下图提供的仪器装置,组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置,这些装置的连接顺序是(填接口字母): 。
① ② ③ ④ ⑤
(2)装置④的作用是 。
(3)如果实验时,称取w g样品和过量盐酸反应后,测得氧气的体积(标准状况)为V mL,则此样品的纯度为 。
已知:
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2 Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;
③ Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题:
(1)操作I为 ,固体X中主要含有 (填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用 (填写仪器或试剂名称)。
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是 。
(3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。
(4)固体Y中主要含有氢氧化铝,请写出调节溶液的pH=7~8时生成氢氧化铝的离子方程式 。
先打开止水夹,通入N2,待装置中空气被赶尽后关诩止水夹,点燃酒精灯:从分液漏斗放入浓盐酸,D中溶液迅速变蓝,F中溶液由浅绿色变为棕黄色(整个装置乖O3)。
(1)淡黄色固体所含化学键的名称为:________;装有遮黄色的固体仪器的名称_______。
(2)如何检查装置的气密性___________________________________________________。
(3)C中反应的化学方程式___________________________________________________。
(4)E装置中反应的离子方程式_______________________________________________。
(5)如F中仍有,如何检验含有Fe2+____________________________________。
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