题目

题型：不详难度：来源：

氧化铁是重要工业颜料。工业上通常以废铁屑（杂质不与酸反应）为原料制备FeCO₃，再将其煅烧制取氧化铁。工业制备FeCO₃的流程如下：
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是         。
（2）写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式         。
（3）有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用KMnO₄溶液来测定（5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需          。
②某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是       。（填字母序号）

（4）该流程中用到的Na₂CO₃在工业生产中常含有少量NaCl。某校化学活动社团设计如图所示装置来测定Na₂CO₃的含量。

①要检验Na₂CO₃中杂质的存在，选用下列试剂中的       （选填序号）。
a．氢氧化钡溶液  b．稀硝酸   c．硫氰酸钾溶液   d．硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后静置，若       ，说明装置不漏气。
③装置A中的试剂        ，装置C的作用        。
④以上实验装置存在明显缺陷，该缺陷导致测定结果偏高，该缺陷为        。

答案

(14分)
（1）过滤(2分)
（2）Fe²⁺ +HCO- 3 = FeCO 3↓+ CO₂ +H₂O ( 2分)
（3）①250mL容量瓶(1分) ②b(1分)
（4）①bd(2分)
②漏斗中与试剂瓶中的液面差不再变化或漏斗中的液面不再下降(2分)
③NaOH溶液(1分) 干燥(1分)（其他合理答案均得分）
④在BC之间缺少吸收HCl的装置、在D装置后缺少盛有碱石灰的干燥管（答对其中1个得2分，其他合理答案均得分）

解析

试题分析：
（1）固液分离采取过滤操作。
（2）由题意分析Fe²⁺ +HCO- 3 = FeCO 3↓+ CO₂ +H₂O符合题意。
（3）①配置一定物质的量浓度溶液需要容量瓶，容量为250mL。②Fe²⁺、KMnO₄溶液均为酸性且KMnO₄溶液强氧化性，使用酸式滴定管。
（4）
①Na₂CO₃中含有少量NaCl检验用稀硝酸酸化的硝酸银溶液；
②检测气密性，就是利用压强差，漏斗中与试剂瓶中的液面差不再变化或漏斗中的液面不再下降均可；
③用NaOH溶液吸收空气中二氧化碳，防止产生干扰；用浓硫酸除去气体中水分。
④可见BC之间缺少除去HCl的装置，而且大气中成分也会进入D。