题目
题型:不详难度:来源:
A.制备氢氧化亚铁 | B.验证非金属性Cl >C >Si |
C.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 | D.实验室制取并收集氨气 |
答案
解析
试题分析:A、氢氧化亚铁极易被氧化,所以制备氢氧化亚铁时,滴管应该插入到溶液中,A不正确;
B、验证非金属性Cl>C>Si,应该用高氯酸和碳酸钠反应,而不能用盐酸,B不正确;
C、检验CO2应该用澄清石灰水,但SO2也能使澄清石灰水变混浊。所以首先要除去SO2,然后再通过品红溶液检验SO2是否完全被除尽,最后通过除去石灰水检验CO2,C正确;
D、实验室制取氨气的大试管应该是试管口略低于试管底,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A.制备氢氧化亚铁B.验证非金属性Cl >C >SiC.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D.实验室制取并收集氨气】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用Ba(NO3)2溶液可以鉴别SO32-和SO42- |
B.做H2还原CuO实验时要先通氢气,验纯后再加热 |
C.采用如图所示装置可制备并收集少量NO气体 |
D.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 |
回答下列问题:
(1)实验室配制250 mL4.8 mol·L-1的稀硫酸,所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要__________________________________________________。
(2)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
离子 | Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 4.4 | 7.0 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 6.4 | 9.6 |
除去Fe3+,溶液的pH应控在_______________范围,调pH可选用的试剂是____________。
(3)若制得的CuSO4·5H2O中存在杂质Cu(NO3)2,进一步提纯的实验操作名称是__________。
(4)获得的CuSO4·5H2O晶体表面附着杂质离子,常用酒精洗涤的原因是____________。
用标准的BaCl2溶液测定晶体的纯度时,发现纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有_____________________________________________(任写一种)。
(5)实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合的实验装置是__________(填序号),并注明装置中所需药品的名称。
A.__________,B.__________,C.__________,D.__________。(根据选择的装置可以填满也可以不填满)
A.在中和热测定的实验中,将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 |
B.纸层析法分离Fe3+和Cu2+ 的实验中,点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中 |
C.将KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时,趁热过滤可分离得NaCl晶体 |
D.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,借此可判断锌镀层是否反应完全 |
| 实 验 | 现 象 | 结论 | ||
A | 液体X | 试管(1)中紫色消失,试管(2)中紫色没有消失 | 甲苯中苯环使甲基的活性增强 | ||
B |
| 试管内壁有 银镜生成 | X具有还原性,一定含有醛基 | ||
C | 先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成红褐色沉淀 | Fe(OH)3是比Mg(OH)2 更难溶的电解质 | |||
D | 试管b 比试管a中溶液的红色深 | 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 |
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