题目
题型:不详难度:来源:
A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别正己烷和乙醇 |
B.用分液漏斗分离乙醛和水 |
C.用苯、溴水和铁粉混合制取溴苯 |
D.用米汤检验加碘盐中是否含碘元素 |
答案
解析
试题分析:A、进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。正己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙醇含有羟基,极易被氧化,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,可以鉴别,A正确;B、乙醛与水互溶,不能利用分液漏斗分离,B不正确;C、利用苯、液溴和铁粉混合制备溴苯,C不正确;D、碘单质遇淀粉显蓝色,而加碘盐中含有碘酸钾,不能使淀粉显蓝色,D不正确,答案选A。
核心考点
试题【下列实验能获得成功的是A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别正己烷和乙醇B.用分液漏斗分离乙醛和水C.用苯、溴水和铁粉混合制取溴苯D.用米汤检验加碘盐中是否含碘元素】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验Ⅰ:用托盘天平称量一定质量的氯化钠固体 |
B.实验Ⅱ:配制一定物质的量浓度的硫酸 |
C.实验Ⅲ:用苯萃取溴水中的溴后进行分液 |
D.实验Ⅳ:比较硫酸、碳酸和硅酸酸性强弱 |
(1)已知滤液B的主要成份是硝酸铵,则酸X为_______(填名称,下同),A物质为_______。
(2)检验操作II后溶液中是否还含铁离子的试剂是 (填化学式),如果有则观察到的现象是____________。
(3)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式: 。
(4) CaO2可作供氧剂,写出CaO2与水反应的化学方程式:____________。
(5)CaO2中一般含CaO,某探究小组按下列过程测量CaO2含量:首先称取0.80g样品,然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中,收集到的气体在标准状况下的体积为112mL,则该样品中CaO2含量为___________。
(6)要配制100mL 1.0mol/L的盐酸,需要12.5mol/L盐酸的体积为______mL;配制该溶液时,除用到量筒、烧杯、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器和用品有______________。
A.分离碘酒中的碘和酒精 | B.实验室制氨气 | C.除去Cl2中的HCl | D.排水集气法收集NO |
A.有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场 |
B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火 |
C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 |
D.含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道 |
A.溶液定容时俯视刻度线 |
B.在空气中称量NaOH固体所用时间过长 |
C.没有将洗涤液转移入容量瓶 |
D.容量瓶洗涤后未作干燥处理即进行配制 |
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