题目
题型:不详难度:来源:
A.实验Ⅰ:用托盘天平称量一定质量的氯化钠固体 |
B.实验Ⅱ:配制一定物质的量浓度的硫酸 |
C.实验Ⅲ:用苯萃取溴水中的溴后进行分液 |
D.实验Ⅳ:比较硫酸、碳酸和硅酸酸性强弱 |
答案
解析
试题分析:A、用托盘天平称量物质质量时,应该遵循左物右码,A不正确;B、浓硫酸不能在量筒中稀释,应该在烧杯中稀释,冷却后再转移到容量瓶中,B不正确;C、苯的密度比水小,有机层在上层,C不正确;D、稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2。CO2通入到硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀,据此可以比较硫酸、碳酸和硅酸酸性强弱,D正确,答案选D。
核心考点
试题【对实验Ⅰ~Ⅳ的叙述正确的是A.实验Ⅰ:用托盘天平称量一定质量的氯化钠固体B.实验Ⅱ:配制一定物质的量浓度的硫酸C.实验Ⅲ:用苯萃取溴水中的溴后进行分液D.实验Ⅳ】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知滤液B的主要成份是硝酸铵,则酸X为_______(填名称,下同),A物质为_______。
(2)检验操作II后溶液中是否还含铁离子的试剂是 (填化学式),如果有则观察到的现象是____________。
(3)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式: 。
(4) CaO2可作供氧剂,写出CaO2与水反应的化学方程式:____________。
(5)CaO2中一般含CaO,某探究小组按下列过程测量CaO2含量:首先称取0.80g样品,然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中,收集到的气体在标准状况下的体积为112mL,则该样品中CaO2含量为___________。
(6)要配制100mL 1.0mol/L的盐酸,需要12.5mol/L盐酸的体积为______mL;配制该溶液时,除用到量筒、烧杯、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器和用品有______________。
A.分离碘酒中的碘和酒精 | B.实验室制氨气 | C.除去Cl2中的HCl | D.排水集气法收集NO |
A.有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场 |
B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火 |
C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 |
D.含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道 |
A.溶液定容时俯视刻度线 |
B.在空气中称量NaOH固体所用时间过长 |
C.没有将洗涤液转移入容量瓶 |
D.容量瓶洗涤后未作干燥处理即进行配制 |
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