对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是(　　)A．实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色B．实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解C．实验Ⅲ:试管中立刻出现红色沉淀D．实验Ⅳ: - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是(　　)

A．实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色

B．实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解

C．实验Ⅲ:试管中立刻出现红色沉淀

D．实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

答案

解析

A下层为紫色;B中弱碱氨水不与Al(OH)₃反应,沉淀不溶解;C中是红色液体;D中CaO吸收水分,饱和溶液中会有晶体析出,只有D选项正确

核心考点

试题【对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是(　　)A．实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色B．实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解C．实验Ⅲ:试管中立刻出现红色沉淀D．实验Ⅳ:】；主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列有关实验原理或实验操作正确的是(　　)

A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH

B．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L^-1 H₂SO₄溶液放入烧杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 mol·L^-1 H₂SO₄溶液

C．实验室用图Ⅰ所示装置制取少量氨气

D．实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl₂中的少量HCl

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下列有关实验的叙述中正确的是(　　)

A．向溴水和碘水中分别加入少量CCl₄,振荡后静置,下层的颜色都比上层深

B．用过量的NaOH溶液除去FeCl₂溶液中的FeCl₃

C．用托盘天平准确称取0.400 0 g食盐,配成500 mL浓度为0.020 0 mol·L^-1的食盐水

D．某气体能使品红溶液褪色,则该气体一定是SO₂

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下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的的是(　　)

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下列说法中不正确的是(　　)

A．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液的浓度结果偏高

B．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

C．要将溶解在CCl₄中的碘分离出来,可以用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来

D．欲检验Br^-,可在溶液中先加入氯水、再加入CCl₄,振荡、静置,观察下层溶液显橙红色

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某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

请你参与实验并完成下列问题:
(1)甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2g锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1 mol·L^-1稀硫酸40 mL,收集10 mL气体,通过记录　　　　　　得到反应速率为x mol·(L·min)^-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　。
(2)乙同学用图2装置测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃的质量分数:
①甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于　　　、　　仪器中(填仪器编号);
②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器是　　　;
③仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接　　,B连接　　　,C连接　　　(填写各接口的编号);
④为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO₂的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因　　　　　　　　　　　　　　。

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