题目
题型:不详难度:来源:
A.用盐酸酸化过的FeCl3溶液,除去H2还原CuO实验中留在试管内的铜 |
B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
C.蒸馏时,将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
D.用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶 |
答案
解析
核心考点
试题【下列实验操作不正确的是( )A.用盐酸酸化过的FeCl3溶液,除去H2还原CuO实验中留在试管内的铜B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作 |
B.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低 |
C.蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热,并用坩埚钳夹取蒸发皿 |
D.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液 |
A.制备少量氨气 | B.吸收HCl | C.配制一定浓 度硫酸溶液 | D.制备并收集 少量NO2气体 |
A.用铁粉与稀硝酸反应,制取少量氢气,用排水法收集 |
B.在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水 |
C.用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液 |
D.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 |
(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:①常温下,Fe在浓硫酸中钝化;② 。
(2)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是 。
(3)装置B的作用是 。
(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为 。
(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B-C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是 、 。重新实验后观察到装置F中的现象是 。
(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。
测定铁元素质量分数的实验步骤如下:
Ⅰ.往烧瓶A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;
Ⅱ.将滤液B稀释为250 mL;
Ⅲ.取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。
①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是 。
②丙同学设计了下列滴定方式(夹持仪器省略),最合理的是 (填字母序号)。
③滴定过程中 (填“需要”或“不需要”)加入指示剂。
④铁碳合金中铁元素的质量分数为 。
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