题目
题型：不详难度：来源：
| A．实验室从海带中提取单质碘的步骤：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 |
| B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体 |
| C．要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热 |
| D．钠的焰色反应实验需要用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸 |
答案
解析
试题分析：A、海带中的碘元素为I‾，灼烧后应加入氧化剂，把I‾氧化为I2，错误；B、将饱和FeCl3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至溶液变为红褐色即得Fe(OH)3胶体，若出现红褐色沉淀得到悬浊液，错误；C、要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，要先加入NaOH溶液中和稀硫酸后，再加入银氨溶液，水浴加热，错误；D、钠的焰色反应实验需要用铂丝蘸取稀盐酸在在酒精灯火焰上灼烧，再蘸取氯化钠溶液，在酒精灯火焰上灼烧，正确。
核心考点
试题【下列化学实验叙述正确的是A．实验室从海带中提取单质碘的步骤：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(】；主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。 b．并将该瓶用待测液润洗过。
c．加入几滴酚酞作指示剂。 d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。
e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。
f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。
| A．d、e、f | B．b、d、e、f | C．b、d、e | D．b、c、e、f |
图Ⅰ
图Ⅱ
图Ⅲ
图Ⅳ
| A．图Ⅰ：实验室制硝基苯 |
| B．图Ⅱ：用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验 |
| C．图Ⅲ：在铁制品表面镀锌操作 |
| D．图Ⅳ：称取一定量的NaOH固体 |
| 选项 | 实验内容 | 实验目 |
| A | 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶2～3次 | 避免造成实验误差 |
| B | 向氯水滴加AgNO3、稀HNO3溶液，产生白色沉淀 | 验证氯水中含有Cl－ |
| C | 向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸 | 制备氢氧化铁胶体 |
| D | 向2mL 1mol· L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol· L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1mol· L-1 FeCl3溶液 | 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 |
| A．用图①所示装置测定NaOH的浓度 | B．用图②所示装置分馏少量石油 |
| C．用图③所示装置在实验室制备收集氨气 | D．用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 |
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。 | 除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2 |
| B | 取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸 酸化的AgNO3溶液。 | 检验KC1O3中的氯元素 |
| C | 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。 | 说明原溶液中一定含有CO32－或SO32－ |
| D | 向盛有1mL 0.01lmol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.0lmol·L－1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·L－1 NaI溶液，产生黄色沉淀。 | 常温下， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
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