下列装置能达到实验目的是( )A．用图①所示装置测定NaOH的浓度B．用图②所示装置分馏少量石油C．用图③所示装置在实验室制备收集氨气D．用图④所示装置鉴 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列装置能达到实验目的是( )

A．用图①所示装置测定NaOH的浓度	B．用图②所示装置分馏少量石油
C．用图③所示装置在实验室制备收集氨气	D．用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

答案

解析

试题分析：A.滴定管不能伸入到锥形瓶中。错误。B．分馏少量石油时温度计的水银球的位置要在蒸馏烧瓶的支管口附近。错误。C。在实验室中用加热NH₄Cl与Ca(OH)₂固体混合物的方法制取氨气，用向下排空气法收集时导气管应该伸入到试管的底部。错误。D.NaHCO₃不稳定，受热容易分解产生CO₂使澄清的石灰水变浑浊，而Na₂CO₃受热不分解，因此可以用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。制取。

核心考点

试题【下列装置能达到实验目的是( )A．用图①所示装置测定NaOH的浓度B．用图②所示装置分馏少量石油C．用图③所示装置在实验室制备收集氨气D．用图④所示装置鉴】；主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]

举一反三

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( )

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将混有Ca(OH)₂杂质的Mg(OH)₂样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。	除去Mg(OH)₂样品中的Ca(OH)₂
B	取少量KClO₃晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO₃溶液。	检验KC1O₃中的氯元素
C	向某溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。	说明原溶液中一定含有CO₃²^－或SO₃²^－
D	向盛有1mL 0.01lmol·L^－1AgNO₃溶液的试管中滴加5滴0.0lmol·L^－1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·L^－1NaI溶液，产生黄色沉淀。	常温下， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

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酸性KMnO₄溶液能与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸。
（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为。
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是。

（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度
（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L^-1。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。

实验编号	温度（℃）	催化剂用量(g)	酸性高锰酸钾溶液		实验目的 a. 实验1和2探究； b. 实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响； c. 实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响。
实验编号	温度（℃）	催化剂用量(g)	体积（mL）	浓度 (mol•L^-1)
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

（4）写出表中a 对应的实验目的；若50°C时，草酸浓度c(H₂C₂O₄)随反应时间t的变化曲线如下图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c(H₂C₂O₄)随t的变化曲线示意图。

（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号	溶液褪色所需时间（min）
实验编号	第1次	第2次	第3次
1	14.0	13.0	11.0
3	6.5	6.7	6.8

分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案。
（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO₄而不是MnCl₂，原因可用离子方程式表示为。

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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．图l装置可用于定量测定H₂O₂的分解速率

B．图2装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D．图4装置可用于蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

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下列实验操作都能达到预期目的的是( )
①蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝；②纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将滤纸下端浸入展开剂中进行实验；③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体

A．⑥⑦

B．②⑥

C．⑤⑥⑦

D．只有⑥

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(14分)近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，肼(N₂H₄)及其衍生物常用作火箭推进剂。
⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N₂O₄混合发生氧化还原反应，已知每1 g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式。
⑵在实验室中，用N₂H₄·H₂O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116 ℃的馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是 (填序号字母)。

A．酒精灯

B．长直玻璃导管

C．锥形瓶

D．冷凝管

E．牛角管(接液管)   F．蒸馏烧瓶            G．酸式滴定管
②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是     。
⑶肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe₂O₃)变成磁性氧化铁(Fe₃O₄)层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1 mol Fe₃O₄，需要消耗肼的质量为   g。
⑷磁性氧化铁(Fe₃O₄)的组成可写成FeO·Fe₂O₃。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下：
提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe₃O₄；
假设3.                        。
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立，则实验现象是                    。
②若所得溶液显血红色，则假设     成立。
③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生              的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu²^＋与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²^＋＋4NH₃·H₂O＝Cu(NH₃)₄²^＋＋4H₂O。
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生              现象；若产生                 现象，则假设3成立。

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