题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品,放入水中搅拌成浆状后,加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤,沉淀用蒸馏水洗涤。 | 除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2 |
B | 取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水,再加入硝酸 酸化的AgNO3溶液。 | 检验KC1O3中的氯元素 |
C | 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀消失。 | 说明原溶液中一定含有CO32-或SO32- |
D | 向盛有1mL 0.01lmol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.0lmol·L-1NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.01 mol·L-1 NaI溶液,产生黄色沉淀。 | 常温下, Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
答案
解析
试题分析:A. Ca(OH)2微溶于水,而Mg(OH)2难溶于水,当向该混合物中加入足量饱和氯化镁溶液时,会发生沉淀反应,产生难溶的Mg(OH)2沉淀,使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡被破坏,继续溶解,最后完全转化为Mg(OH)2沉淀,从而达到除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质的目的。正确。B.在KClO3中Cl元素是以ClO3-的形式存在,所以溶于适量的蒸馏水,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液,不会产生AgCl白色沉淀。错误。C.向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀消失的则原溶液可能含有CO32-,也可能含有PO43-。向含有SO32-的溶液中加入Ba(NO3)2溶液会产生BaSO3白色沉淀,再加入硝酸时,由于硝酸有强氧化性,会把BaSO3氧化为既不溶于水,也不溶于酸的BaSO4,因此错误。D. 向盛有1mL 0.01lmol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.0lmol·L-1NaCl溶液,由于c(Cl-)·c(Ag+)> Ksp(AgCl),所以会形成白色AgCl沉淀。该物质难溶,也有一定的溶解度,在溶液中存在沉淀溶解平衡,再向其中滴加0.01 mol·L-1 NaI溶液,因为产生黄色沉淀。c(I-)·c(Ag+)> Ksp(AgI),所以会形成黄色AgI沉淀,破坏了AgCl沉淀溶解平衡,AgCl继续溶解,又形成AgI沉淀。最终沉淀有白色变为黄色。这与二者的溶度积常数的大小无关。错误。
核心考点
试题【下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( )选项实验操作实验目的或结论A将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品,放入水中搅拌成浆状后,加】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
(1)写出滴定过程中发生反应的化学方程式为 。
(2)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。
(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的草酸溶液浓度
(填“偏高”、“偏低”、或“不变”)。
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为8mL)。
实验编号 | 温度(℃) | 催化剂 用量(g) | 酸性高锰酸钾溶液 | 实验目的 a. 实验1和2探究 ; b. 实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响; c. 实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响。 | |
体积 (mL) | 浓度 (mol•L-1) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 |
(4)写出表中a 对应的实验目的 ;若50°C时,草酸浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线 如下图所示,保持其他条件不变,请在图中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。
(5)该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
实验编号 | 溶液褪色所需时间(min) | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
(6)该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2,原因可用离子方程式表示为 。
A.图l装置可用于定量测定H2O2的分解速率 |
B.图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 |
C.图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 |
D.图4装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝;②纸层析法分离铁离子和铜离子实验中,点样后的滤纸需晾干后,才能将滤纸下端浸入展开剂中进行实验;③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5;④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱;⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素;⑥用酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾酸性溶液;⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体
A.⑥⑦ | B.②⑥ | C.⑤⑥⑦ | D.只有⑥ |
⑴液态肼作火箭燃料时,与液态N2O4混合发生氧化还原反应,已知每1 g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ,试写出该反应的热化学方程式 。
⑵在实验室中,用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏,收集114~116 ℃的馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是 (填序号字母)。
A.酒精灯 | B.长直玻璃导管 | C.锥形瓶 | D.冷凝管 |
②除上述必需的仪器外,还缺少的玻璃仪器是 。
⑶肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe2O3)变成磁性氧化铁(Fe3O4)层,可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气,则每生成1 mol Fe3O4,需要消耗肼的质量为 g。
⑷磁性氧化铁(Fe3O4)的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下:
提出假设:假设1. 黑色粉末是CuO;假设2. 黑色粉末是Fe3O4;
假设3. 。
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立,则实验现象是 。
②若所得溶液显血红色,则假设 成立。
③为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生 的现象,则假设3成立。
有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
④为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假设2成立,则产生 现象;若产生 现象,则假设3成立。
A.酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液 |
B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 |
C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 |
D.除去Fe(OH)3固体中少量:Mg(OH)2加入足量饱和FeCl3溶液,充分搅拌后过滤 |
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