题目
题型：不详难度：来源：
| A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性 |
| B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥 或用待装液润洗后方可使用 |
| C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中 |
| D．向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3固体 |
答案
解析
试题分析：A、用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，错误；B、中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用，正确；C、乙醇与水以任意比例互溶，不能用作萃取剂，错误；D、向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热，促进三氯化铁的水解，蒸干可得到氢氧化铁固体，错误。
核心考点
试题【下列有关实验的描述正确的是A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净】；主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂。实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需__________________。
（2）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，部分实验装置如下:
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，则B中试剂是________________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________________。
②实验结束时，测得装置C中的溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是_________________________；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为__________________________________。
③假设本实验所用的Na2CO3含少量NaC1、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成下表。
已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH=10．2。
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计，烧杯、试管、胶头滴管。
（1）实验室利用反应：2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O中反应物CuO和生成物H2O的质量可以测定铜的近似相对原子质量，实验装置（加热及夹持装置未画出）如下。实验开始时，应先点燃 （填‘‘A”‘‘B”）处酒精灯；c中碱石灰的作用为 。
上述装置设计尚存在缺陷，应在 （填上述仪器字母序号）之间再加一个装置，请画出该装置（注明所需试剂）。
（2）实验室用Cl2从盐湖苦卤（富含K+、Ca2+、Mg2+、Br－、SO
、Cl－等）中提取较纯净的氯化钾晶体及液溴，流程如下：
①步骤I中液体静置分层后，从分液漏斗中分离出无色溶液A的具体操作过程为 。
②加入试剂x的目的是 ；步骤Ⅳ中试剂y的化学式为 ；
③步骤v中蒸发溶液D时需要的仪器除酒精灯、三脚架外还需 。
（3）Br2和FeCl3的稀溶液均呈黄色。将少量稀溴水滴入稀FeCl2溶液得黄色溶液，某同学设计实验验证二者混合能否发生反应：取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变蓝色，则二者未发生化学反应。该实验设计不正确，错误在于____ 。设计合理实验检验溴水和FeCl2溶液是否发生化学反应（简要说明实验步骤、现象和结论） 。
| 选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
| A | 氯化铵 | NaOH | NH3 | H2O |
| B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
| C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
| D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
| A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度 |
B．如图，一段时间后给烧杯内地溶液中加入黄色的 溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成 |
| C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 |
D．用加热的方式可提取 固体中混有的少量的碘 |
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