题目
题型：江苏期中题难度：来源：
（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________ （选填序号）
a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管
（2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。下图为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。
② 制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。
③ 制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl-的具体操作是： ____________。
（3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图。现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________ 方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由________________________ 。
答案
（2）①阳极；②L；③取样，加入足量硝酸（或过量），再加入AgNO3溶液，有白色沉淀
（3）蒸发结晶（或加NaOH固体浓缩）；溶液中NaOH含量越高，NaCl含量越低（如C点，当NaOH为50%时，NaCl降至1%）
（4）（中和）滴定法
核心考点
试题【海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。 （1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________ （选填序号】；主要考察你对氯碱工业等知识点的理解。[详细]
举一反三
海水占地球总储水量的97．2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是_________ (填序号)。
①蒸馏法 ②膜分离法(电渗析、反渗透) ③冷冻法 ④离子交换法
（2）海水晒盐利用的化学原理是________；分离食盐晶体后的母液中含有________，经过分离、提纯后，可用于___________。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为_________；电解所用的食盐水需要精制，为什么? __________________；精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。加入试剂时，Na2CO3溶液必须在加入________之后加入。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
（1）试写出电解食盐水的化学方程式：____________________________________；
（2）上述产物彼此之间或与其他物质可以发生在实际工业生产中有价值的反应。写出你能想到的有关反应的化学方程式：（只要求写出2个）
_________________________________________；
_________________________________________。
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应．正极：_______________；负极：_________；
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_______________、 __________________