氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易溶、易电离的碱。
（1）试写出电解食盐水的化学方程式：____________________________________；
（2）上述产物彼此之间或与其他物质可以发生在实际工业生产中有价值的反应。写出你能想到的有关反应的化学方程式：（只要求写出2个）
_________________________________________；
_________________________________________。 |
（1）2NaCl + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
（2）H2 + Cl2  2HCl ；Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
N2 + 3H2 2NH3 ； 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O等等 |
核心考点
试题【氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易溶、易电离的碱。（1）试写出电解食】；主要考察你对
氯碱工业等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过． |
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①图中X、Y分别是________、________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应．正极：_______________；负极：_________；
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_______________、 __________________ |
一定条件下，仅由氯化钠的水溶液肯定不能制得的是（ ）| A．NaOH | B．H2 | C．HCl | D．Na2SO4 | 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：
（1）精制过程中反应的离子方程式为______．
（2）电解过程的总反应方程式为______．
（3）电解槽阳极产物可用于______（至少写出两种用途）．
（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | | NaOH/g | 109 | 118 | 129 | 146 | 177 | 300 | 313 | 318 | 337 | | NaCl/g | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 | 下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是（ ）| A．碳酸钠 | B．氢氧化钠 | C．氢气 | D．氯气 | 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．
（1）溶液A的溶质是______．
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是______．
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：______．
（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是______．
②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是______．
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．过程II中除去的离子有______．
④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液______kg（溶液体积变化忽略不计）．
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