题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
(2)在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=-727.5kJ/mol,开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度:____________;体系中要通入适量的氢气是为了____________。
(3)X可能是____________(选填:“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。
(4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净?____________。
(5)用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源,直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应),该反应的化学方程式为:________________________。
答案
(2)这是放热反应,防止局部过热,导致硅熔化熔合成团,阻碍与N2的接触;将体系中的氧气转化为水蒸气,而易被除去(或将整个体系中空气排尽)
(3)硝酸
(4)洗涤后的滤出液呈中性
(5)9Si+4NaN33Si3N4+4Na↑
核心考点
试题【氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外),是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物),已知硅的熔点是1420℃,高温下氧气及水蒸】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
a.含SO2烟气直接排放易引起酸雨
b.焦炉气若用河水洗涤后直接排放,易引起水体的富营养化
c.脱氨焦炉气可作燃料发电
d.检验硫酸铵产品中是否混有较多的亚硫酸铵杂质,可用溴水作试剂
(2)生产亚硫酸氢铵时,加入少量对苯二酚的作用是____________________。
(3)氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为:______________________________。
(4)已知烟气含SO22%,焦炉气中含NH34.8%,若只生产硫酸铵一种产品,吸收后的尾气中所含的SO2或
NH3可忽略。则含SO2烟气与焦炉气的流量(每分钟流过的体积)比为_____________。
2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑,(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4+H2O2。其流程如下
(1)根据以上反应原理可知,电解硫酸氢铵溶液时,阳极的电极反应方程式是:_________________。
(2)在上流程图中,采用减压蒸馏的原因是:______________。可循环利用的物质是______________。
(3)过氧化氢具有的化学性质是________________。
A.不稳定性 B.弱碱性 C.氧化性 D.还原性
(4)硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁,为除去杂质,用过氧化氢把硫酸亚铁氧化,反应的离子方程式是_________________________________________________。
(5)在硫酸的存在下,用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学方程式是:_________________________________。
方法Ⅰ:次氯酸盐氧化法。工艺流程如下图所示。
(2)写出“转化”过程中发生反应的化学方程式为_______________________________。
(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质,可用重结晶法提纯,操作是:将粗产品用__________溶解,然后____________________。
方法Ⅱ:电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极溶液中加入KOH。
(4)电解时阳极发生反应生成FeO42-,该电极反应方程式为_________________________。
(1)假设煅烧时还原产物只有BaS,则反应的化学方程式为___________________________;
(2)设备2中所用的洗涤剂是碱液,则Y的化学式为________________________;
(3)溶解固体所用的酸为____________(写化学式),生成的气体用过量NaOH溶液吸收,其反应的离子方程式为_______________________________;
(4)处理过程(b)的具体步骤为______________________;
(5)锌钡白的成分是___________________(写化学式)。
A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2
(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃,其目的是_______________。
(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是_______________。
(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极发生地电极反应可表示为________________________。
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