题目
题型:不详难度:来源:
(1)图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是 ,此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是 ,氢氧化钠和盐酸的反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像,该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步,当加入盐酸的体积在0~v1ml时无气泡产生,此时发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;第二步,当加入盐酸的体积大于v1ml后,NaHCO3与盐酸反应产生气体,反应的化学方程式为 。当所加盐酸的体积等于v2ml时,溶液中存在的溶质是 ,所加盐酸体积大于v2ml时,溶液的PH 7。
答案
(2)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O NaCl <
解析
当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,从方程式中HCl+NaOH=NaCl+H2O,可以看出盐酸和氢氧化钠的质量比是:36.5:40,故答案为:80:73,从图象可以看出,随着盐酸的加入溶液的温度在逐渐的升高,故答案为:放热。(2)从题中可以看出,第一步的反应生成了氯化钠和碳酸氢钠,碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故答案为:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,从图象中可以看出,随着盐酸量的增加,气体的体积也在不断地增加,当加入的盐酸体积等于v2ml时,图象开始转成水平,说明了气体体积不变了,反应物中也就没有了碳酸氢钠,全部转化成了氯化钠,故答案为:NaCl,在继续滴加盐酸,由于没有了碳酸氢钠,盐酸就不会被反应了,故答案为:<。
核心考点
试题【请根据下面图一、图二的有关信息,按题目要求回答问题:(1)图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是 】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出问题】该气体由什么物质组成?
【提出假设】猜想Ⅰ:只有氢气;
猜想Ⅱ:只有一氧化碳;
猜想Ⅲ: ;
【提供信息】由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。
【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B,根据装置A、B中物
质质量的变化情况来推测该气体的组成。
【现象与结论】
现象 | 结论 |
①. 装置A质量增加, 装置B质量无变化 | 猜想 成立 |
②. 装置A质量 ,装置B质量增加 | 猜想Ⅱ成立 |
③. 装置A质量增加,装置B质量 | 猜想Ⅲ成立 |
(1)装置A质量增加,说明气体燃烧的产物中有 生成,推知该气体成分中一定含有 元素;装置B质量增加,说明该气体燃烧的产物中有 生成,推知该气体成分中一定含有 元素。
(2)装置A中浓硫酸的作用 。
【反思】若某纯净物完全燃烧,将其产物依次通过该套实验装置A、装置B,发现装置A、B的质量都增加了,则该纯净物可能是 (任写一种物质的化学式或名称)。
选项 | 实验设计 | 实验目的 | |
实验一 | 实验二 | ||
A | 将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 | 将带火星的木条伸入装有少量MnO2和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 | 探究催化剂对化学反应速率的影响 |
B | 将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 | 将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 | 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序 |
C | 将5g氯化钠加入20mL20℃的水中 | 将5g硝酸钾加入20mL10℃的水中 | 比较两种物质溶解度大小 |
D | 将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中 | 取10mL蒸馏水,通入过量二氧化硫气体,再将植物嫩叶浸泡其中 | 模拟酸雨的危害 |
【提出猜想】1.该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2.该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3.该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4.该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】a.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c.浓硫酸具有强烈的吸水性,常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置,并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。
(1)装置A中无水硫酸铜变蓝,装置B中澄清石灰水变浑浊,由此得出的结论为混合气体中有 。B中变化的化学方程式为 。
(2)装置C中的药品为 。
(3)E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊,说明混合气体中还存在的气体是 ; E中的变化说明氧化铜具有 性。
【实验结论】猜想 正确。
【实验反思】
经过讨论,同学们将上图中装置C~H进行了简化,只 用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中,干燥管中碱石灰的作用为 , 烧杯上能观察到的现象是 。最后一步的实验操作及现象是 。
【查阅资料】 1.碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
2.碳酸钠溶液呈碱性。
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热,如图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有 。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式: 。
(3)兴趣小组的同学认为:充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们的依据是 。
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验,请填写下表:
实验 | 实验现象 | 结论 |
实验一:取少量反应后的固体产物溶于水,滴入几滴酚酞试液 | 溶液变成红色 | 固体产物是NaOH,而不是Na2CO3 |
实验二:取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量氯化钙溶液 | | 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH |
实验三: | 产生大量气泡 | 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH |
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反,在讨论时,兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确,他们的理由是
。
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。
甲同学的方案及实验:
乙同学的方案及实验:
(1)乙同学认为甲同学的结论不科学,其理由是___________________________________;
(2)乙同学的实验中,观察到的现象A应为________________________________________,该反应的化学方程式为________________________________________________________,氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示)____________________________________;
【拓展应用】
(3)氢氧化钠固体应当密封保存;
(4)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质,应加入适量的____________(填化学式)溶液而除去。
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