题目
题型:江苏高考真题难度:来源:
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,原因是_____________。
(3)该厂结合本厂实际,选用的X为________(填化学式);中和I使溶液中_________ (填离子符号)的浓度减小(中和I引起的溶液体积变化可忽略)。
(4)上述流程中洗涤的目的是_____________。
答案
(2)防止反应速率过快、浓HNO3易挥发、分解(合理答案即可)
(3)BaCO3 ;Fe3+、H+
(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染(合理答案即可)
核心考点
试题【钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、 Ba( FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时=___________
[ Ksp(AgBr) =5. 4×10-13,Ksp(AgCl) = 2. 0×10-10]
(3)
(4)买际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是_____________________
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。
ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。已知:NH4HCO3在热水中分解。
(1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是______________。
(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_________________。
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是_______________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_____________________。
(4)IV中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是____________________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg 的FeCO3,得到
316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是________Kg。(摩尔质量/g·mol-1:
FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是____________________。
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为
CaCl2;②防止Ca2+在蒸发时水解;③___________________________。
(3)测定样品中Cl-含量的方法是:
a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用0.05000mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有________________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________。
③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有________________;________________。
A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2
(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃,其目的是_________。
(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是__________________。
(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极发生地电极反应可表示为___________________________。
(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有____________________(要求写出两条)
(2)滤渣I的主要成分有____________。
(3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有____________。
(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaClO3==Mg(ClO3)2
+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中,常伴有NaCl析出,原因是:________________________。除去产品中该杂质的方法是:________________________。
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