题目
题型：0111 月考题难度：来源：
（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是______________________；
（3）写出流程③的离子方程式______________________；
（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应___________；
（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是___________；
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有__________________；
（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是__________。
答案
（2）降低Al2O3的熔化温度，减少能量消耗
（3）AlO2-＋2H2O ＋CO2 = Al(OH)3↓+HCO3-
（4）放出大量的热
（5）C
（6）CaO、CO2
（7）D
核心考点
试题【电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)氨化反应过程中反应的离子方程式为__。
(3)轻烧后的产物为___。
(4)写出用石灰乳蒸氨的化学方程式___。
(5)25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12，酸碱指示剂百里酚蓝的变色范围如下。 25℃时，在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___。
(2)吸收塔中通入空气的目的是___，用化学方程式表示：___。
(3)在合成氨中，为了有效提高合成氨的产率，实际生产中宜采用的措施主要有：___
(4)上述流程图中，体现绿色化学和环境保护理念的措施主要有___（填序号）。
(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有__（填反应的代号“I~Ⅳ”）。
(2)A、B、C三种气体在上述生产过程中可循环利用的是___；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___。
(3)化合物甲的用途很广，有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和造纸工业上的黏合剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1 623 K反应生成化合物甲，其化学方程式为___。
(4)已知反应Ⅳ中产物的总能量比反应物的总能量低，则在密闭容器内反应Ⅳ达到平衡，改变下列 条件，气体B的物质的量增大的是___。
a．缩小容器的容积
b．降低反应体系的温度
c．加入少量NaOH固体（生成物在此温度下不分解）
d．加入少量催化性能更好的催化剂
(5)金属镍(Ni)与气体A能形成常温下为液态的Ni(A)4、利用Ni(A)4的生成与分解可以制得纯度很高的纳米镍，写出Ni( A)4在423K时分解的化学方程式___。
(1)滤渣B的主要成分的化学式为__________。
(2)操作I的名称是__________，如何检验滤渣A已经洗涤干净：_____________。
(3)写出废渣与稀硫酸反应的化学方程式___________。
(2)反应①的尾气再利用，可以制得的重要化学试剂有___（写出两种不同类别的 物质）。
(3)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠，三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为____。
(4) 12 -磷钼酸钠晶体的化学式为Na3[P(Mo12O40)]．6H2O，请将其化学式改写成简单氧化物的形式：____。
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