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题目
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氧化镁是一种优良的高温耐火材料。如图是一种制取高纯氧化镁的部分工艺流程。 请回答下列问题。
(1) MgCl2.6H2O溶于水,溶液呈____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(2)氨化反应过程中反应的离子方程式为__。
(3)轻烧后的产物为___。
(4)写出用石灰乳蒸氨的化学方程式___。
(5)25℃时,Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12,酸碱指示剂百里酚蓝的变色范围如下。 25℃时,在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为___。
答案
(1)酸性
(2) Mg2++2NH3.H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
(3)MgO(或氧化镁)
(4)Ca(OH)2 +2NH4Cl CaCl2 +2NH3↑+2H2O
(5)蓝色
核心考点
试题【氧化镁是一种优良的高温耐火材料。如图是一种制取高纯氧化镁的部分工艺流程。 请回答下列问题。 (1) MgCl2.6H2O溶于水,溶液呈____(填“酸性”、“中】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
某同学模拟化工生产设计工业合成硝酸铵的流程图如下。
(1)合成氨用的原料氢气一般用水煤气法制得,写出该反应的化学方程式:___。
(2)吸收塔中通入空气的目的是___,用化学方程式表示:___。
(3)在合成氨中,为了有效提高合成氨的产率,实际生产中宜采用的措施主要有:___
(4)上述流程图中,体现绿色化学和环境保护理念的措施主要有___(填序号)。
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晶体硅可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法。
请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)。
(1)在上述生产过程中,属于置换反应的有__(填反应的代号“I~Ⅳ”)。
(2)A、B、C三种气体在上述生产过程中可循环利用的是___;在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___。
(3)化合物甲的用途很广,有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和造纸工业上的黏合剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1 623 K反应生成化合物甲,其化学方程式为___。
(4)已知反应Ⅳ中产物的总能量比反应物的总能量低,则在密闭容器内反应Ⅳ达到平衡,改变下列 条件,气体B的物质的量增大的是___。
a.缩小容器的容积
b.降低反应体系的温度
c.加入少量NaOH固体(生成物在此温度下不分解)
d.加入少量催化性能更好的催化剂
(5)金属镍(Ni)与气体A能形成常温下为液态的Ni(A)4、利用Ni(A)4的生成与分解可以制得纯度很高的纳米镍,写出Ni( A)4在423K时分解的化学方程式___。
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硫酸镁又名泻盐,是一种重要的无机化工产品,用途十分广泛。某化工厂从该厂的工业废渣(主要成分是MgCO3,另外还有CaCO3、SiO2等杂质)中提取回收MgSO47H2O的主要工艺流程如下。
请仔细阅读所给内容,回答下列问题。
(1)滤渣B的主要成分的化学式为__________。
(2)操作I的名称是__________,如何检验滤渣A已经洗涤干净:_____________。
(3)写出废渣与稀硫酸反应的化学方程式___________。
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安徽省地质矿产勘查局曾在本省金寨县沙坪沟探明一处世界级的巨型钼矿,钼金属总储量达到220万吨以上,潜在经济价值超过6 000亿元。某同学查阅资料,模拟化工生产设计了如下制备金属钼的流程图。
(1)写出反应①的化学方程式:____,写出反应③的离子方程式:___。
(2)反应①的尾气再利用,可以制得的重要化学试剂有___(写出两种不同类别的 物质)。
(3)钼在空气中灼烧生成三氧化钼,三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠,三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为____。
(4) 12 -磷钼酸钠晶体的化学式为Na3[P(Mo12O40)]6H2O,请将其化学式改写成简单氧化物的形式:____。
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黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫、铁和镍的化合物。
回答下列问题。
(1) Cu2S熔炼过程发生的主要反应为:
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2 kJ/mol
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0 kJ/mol
在熔炼过程中不需要持续加热,原因是____。
(2)熔炼过程中产生大量的___(填分子式),可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。
(3)炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2,为了得到铁红,需对上述滤液进行处理,处理过程涉及下列步骤中的___(填序号)。
A.氧化 B.还原 C.灼烧 D.加碱
(4)废电解液中含有较多的Ni2+ ,从废电解液提取硫酸镍晶体,需要用电解法把电解液中的Cu2+ 除去,电解的阳极可以采用___作为电极材料,阳极的电极反应式是____。
(5)从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至饱和,使Pb2+转化为硫化铅沉淀,溶液的 pH对转化效果的影响是____。已知 ,饱和H2S溶液中c( H2S)为0.1 mol/L,NiS的Ksp=10-11,若废 电解液的pH =5,为保证不生成NiS沉淀,Ni2+的浓度应控制在__以下。
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