明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）“焙烧” - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al ₂O₃·6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al₂(SO₄)₃+3S

2Al₂O₃ +_________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是________ 。
（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。
（3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)₃沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。
（4）“母液”中可回收的物质是_____________。
（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为_______________。

答案

（1）9SO₂ ；Al₂(SO₄)₃；1∶2
（2）Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O
（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。
（4）K₂SO₄ , Na₂SO₄
（5）2Al₂O₃ (熔融)

4Al+3O₂↑

核心考点

试题【明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）“焙烧”】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]

举一反三

（三选一）【化学--选修2:化学与技术】
现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下

注：反应II的离子方程式为

请回答：
(1) 从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜、这种方法的缺点是__________________________________
(2) 反应I的产物为（填化学式) ________________________________
(3) 反应III的离子方程式为________________________________
(4) 一定温度下，在反应III所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_______________________
(5) 黄铜矿中Fe的化合价为+2,关于反应：

下列说法正确的是______________ (填选项字母）
A. 反应中被还原的元素只有氧
B. 反应生成的SO₂直接排放会污染环境
C. SO₂既是氧化产物又是还原产物
D. 当有8mol铜生成时，转移电子数目为100 N_A
(6) 某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO₂的体积分数，取280mL(已折箅成标准状况)气体样品与足量

溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L 的 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗 K₂Cr₂O₇溶液25.00ml. 已知：

（未配平）
①SO₂通入

溶液，发生反应的离子方程式为________________________,
②反应IV所得气体中SO₂的体积分数为________________

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明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al₂(SO₄)₃＋3S

2Al₂O₃＋9SO₂ ，其中氧化剂为__________。
（2）“溶解”时反应的离子方程式为___________。
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)₃沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是 __________ 。
（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882 g/L 的H₂SO₄ ，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm³）__________mL
（5）“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是______________。

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锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi₂O₆和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li₂SO₄（以及MgSO₄、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下

（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：________________ 。
（2）沉淀X主要成分为CaCO₃和___________。
（3）写出盐酸与Li₂CO₃反应的离子方程式：___________________。
（4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式：__________________。
（5）流程中两次使用了Na₂CO₃溶液，试说明前后浓度不同的原因：前者是____________；后者是_________________。

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利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
（1）实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需______________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。
（3）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：___________________________。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-。滤液Ⅱ中阳离子主要有_________；但溶液的pH不能超过8，其理由是________________。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是________________。
（6）写出上述流程中用SO₂进行还原的化学方程式____________________。

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氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下

（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：___________________________。
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下

从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、___________、_________、过滤、洗涤、干燥。
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe³⁺沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe³⁺)＝__________。（常温下Ksp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^-39）。
（4）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2-）
① 滴定终点的现象是：____________________ 。
② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。

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