明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：回答下列问题：（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al₂(SO₄)₃＋3S

2Al₂O₃＋9SO₂ ，其中氧化剂为__________。
（2）“溶解”时反应的离子方程式为___________。
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)₃沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是 __________ 。
（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882 g/L 的H₂SO₄ ，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm³）__________mL
（5）“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是______________。

答案

（1）Al₂(SO₄)₃（2）Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O
（3）取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。
（4）500.0 mL
（5）Fe₂O₃、K₂SO₄、Na₂SO₄

核心考点

试题【明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：回答下列问题：（】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]

举一反三

锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi₂O₆和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li₂SO₄（以及MgSO₄、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下

（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：________________ 。
（2）沉淀X主要成分为CaCO₃和___________。
（3）写出盐酸与Li₂CO₃反应的离子方程式：___________________。
（4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式：__________________。
（5）流程中两次使用了Na₂CO₃溶液，试说明前后浓度不同的原因：前者是____________；后者是_________________。

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利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
（1）实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需______________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。
（3）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：___________________________。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-。滤液Ⅱ中阳离子主要有_________；但溶液的pH不能超过8，其理由是________________。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是________________。
（6）写出上述流程中用SO₂进行还原的化学方程式____________________。

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氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下

（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：___________________________。
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下

从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、___________、_________、过滤、洗涤、干燥。
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe³⁺沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe³⁺)＝__________。（常温下Ksp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^-39）。
（4）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2-）
① 滴定终点的现象是：____________________ 。
② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示

（1）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：________________，控制反应温度30℃以下的原因是：___________________。
（2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：___________________。
（3）根据图1、图2回答：为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在_____附近、反应时间应控制在________。

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铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下

（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为___________________________
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_____（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO₄溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO₄溶液处于不同pH值时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO₄^-在该pH范围内的主要产物。

①请根据该图给出pH值对汞去除率影响的变化规律：_______________________。
②试猜想在强酸性环境下汞的去除率高的原因：_____________。
（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物形式表示该铁氧体组成____________________。
（5）经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO₄和铁粉的目的是_____________________。

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