题目
题型:海南省高考真题难度:来源:
[ ]
B.降低了生产成本
C.减少了环境污染
D.减轻了对设备的腐蚀
答案
核心考点
试题【与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是[ ]A.提高了原料的原子利用率 B.降低了生产成本 C.减少了环境污染 D.减轻了对设备的腐蚀 】;主要考察你对工业生产纯碱等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)“氨碱法”产生大量的CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:____;“侯氏制碱法”中,在母液中通入③的目的是________。
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“侯氏制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同:____。
(4)取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品(设其中的杂质不与盐酸反应)11.0 g配成250.00 mL溶液,取25.00 mL溶液用1.00 mol.L-1的标准盐酸滴定,用酚酞作指示剂,三次滴定消耗盐酸的平均量为10.00 mL。请计算纯碱样品的纯度______。
(1)若上述的悬浊液是NaHCO3与NH4 Cl的混合物,则I和Ⅱ的总反应式是___________ 。
(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度____________。
(3)操作I、Ⅱ不能颠倒的原因是_____________。
(4)Ⅲ的操作叫__________;Ⅳ的操作叫_____________。
已知:①尿素的熔点是132.7℃,常压下超过160℃即可分解;
②三聚氰胺的熔点是354℃,加热易升华,微溶于水;
③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是:6 CO(NH2)2C3N6H6 +6 NH3 + 3 CO2
(1)尿素是一种常用含氮量最高的化肥,其氮元素的质量百分数为_________,在实验室使其熔化的容器名称叫_________ 。
(2)工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________(反应条件可以不写)
(3)写出各主要成份的化学式:产品1______、产品2_________、X ________;
(4)联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为:_____________;
(5)为了使母液中析出更多的产品2 ,常用的方法是____________
A、加入固体NaCl B、加入固体NaHCO3 C、通入CO2气体 D、通入NH3
(6)若生产过程中有4%的尿素损耗,每吨尿素可生产三聚氰胺________吨, 副产品纯碱__________吨。(精确到0.001)
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是______________________。
(3) 写出上述流程中X物质的分子式___________。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了 ___________(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是______________________。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加___________。
(6) 向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有_________。
(a) 增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
(b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
纯碱是工业生产的重要原料,很长一段时间内纯碱的制法被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的化学家侯德榜先生,经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下
(2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体,它们分别是____、____(填化学式)。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序?____(填“需要”或“不需要”),原因是_____________。
(3)在沉淀池中发生反应的化学方程式是______________。
(4)联合制碱法使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了_________(填上述流程中的编号)。从母液中提取出的副产品的应用是____________(举一例)。
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